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| 提问：Elephant2005 级别：六年级 来自：安徽省淮北市  悬赏分：0
 回答数：2 浏览数： |
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 提问时间：2007-07-01 12:33:23
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最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 回答：我为卿狂 级别：专业试用   2007-07-01 15:10:50 来自：江苏省镇江市 |
实验室制酸的原理有2个： 一、强酸制弱酸，本质是满足复分解反应的生成弱电解质的条件 二、高沸点酸制低沸点酸，本质是满足复分解反应的生成挥发性物质的条件 注意，不能说强酸可以制弱酸，弱酸就不能生成强酸，只要满足一定条件，弱酸也可以转变为强酸。 举例： H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4 本质是满足复分解反应的生成难溶物质的条件 弱酸 强酸 H2SO3+HClO==H2SO4+HCl 满足了氧化还原反应的条件 弱酸 弱酸 强酸 强酸 |
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| 回答：静水流深 级别：硕士  2007-07-01 13:48:44 来自：山东省菏泽市 |
酸性H2CO3〉H2SiO3 但是SiO2和碳酸钠在高温条件下反应生成硅酸钠和CO2.原因是生成的 CO2气体离开反应体系，使反应向右进行。【强酸制弱酸只适用与溶液中进行的复分解反应】 一般在这中情况下弱酸制强酸才是正确的：①生成物有易挥发的气体【如酸性HCl＞H3PO4， 但是H3PO4＋NaCl＝NaH2PO4＋HCl 条件是加热。②生成物有不溶于溶液的【如HCl＞H2S,但是 H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl. 原因是生成的CuS既不溶于水也不溶于酸。与CuS类似的还有Ag2S, HgS,PbS等 |
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