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提问:qzuser
级别:幼儿园
来自:湖南省衡阳市

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解决中的问题 弱酸加水稀释。。。。。。,。。
加水稀释只是影响电离平衡的一种因素---------浓度
加水稀释,c(H+) c(AC-)c(HAC)都减少,反应为了抑制总浓度的减小,使醋酸电离平衡向右移动。实际上c(HAC)减少的程度更大。为什么c(HAC)的浓度减少的程度更大
 结束时间:2016-02-02 16:16:51    问题补充 评论举报
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回答:脱颖而出
级别:大四


2016-01-19 09:24:22
来自:湖北省黄石
开始的溶解电离和电离平衡的正向移动过程中,溶液体积不变,比值中看微粒物质的量变化,醋酸分子减少,醋酸根离子增多,所以.c(HAc)比值减小
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回答:豫豫
级别:二级教员


2016-01-23 14:23:29
来自:问吧专家团
加水稀释只是影响电离平衡的一种因素---------浓度
加水稀释,c(H+) c(AC-)c(HAC)都减少,反应为了抑制总浓度的减小,使醋酸电离平衡向右移动。实际上c(HAC)减少的程度更大。为什么c(HAC)的浓度减少的程度更大
【答:可把稀释和平衡移动分开考虑即知。体积增大,各浓度(不含OH-)均等比例减小;然后平衡向电离方向移动,c(HAc)继续减小,而c(H+)和c(Ac-)增大,故减小比例不一样。】
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