合成氨的平衡问题，氮气与氢气合成氨的反应中,将等物质的量的氮气与氢气充入一密闭的容器中,在适当催化剂

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提问：衍
级别：一年级
来自：安徽省芜湖市

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合成氨的平衡问题，氮气与氢气合成氨的反应中,将等物质的量的氮气与氢气充入一密闭的容器中,在适当催化剂

氮气与氢气合成氨的反应中,将等物质的量的氮气与氢气充入一密闭的容器中,在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有。
A.达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
B.反应过程中，氮气单质的体积分数始终为50%
C.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子量减少
D.达到化学平衡后，氮气和氨的浓度增加一倍，氢气的浓度不变，平衡正向移动
答案是AB，请问D怎么错了

提问时间：2007-03-26 23:12:15 评论 ┆ 举报

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回答：jokhy_lxsr 级别：硕士研究生 2007-03-27 01:49:30 来自：湖南省	解释: 化学反应N2(氮气)+3H2(氢气)←=→2NH3(氨)中,氮气和氨的浓度增加一倍，氢气的浓度不变，则氢气相对氮气和氨浓度而言是减少了.根据勒夏特列原理,平衡总向物质浓度减少的方向移动.所以,此时平衡应该是向NH3生成N2和H2的方向移动,即向逆方向移动,故答案D错了. A. 考查化学平衡的定义"即"正反应速率与逆反应速率相等时的动态平衡".故正确. B. 气体体积分数=气体物质的量分数.反应N2(氮气)+3H2(氢气)←=→2NH3(氨)中等体积氮气和氢气分别反应掉1V和3V,同时生成2V氨.余下的氮气=3V-1V=2V.即氮气占体积分数为2÷(2+2)=50%.而未参加反应的氮气和上述余下的氢气物质的量相等,故氮气占体积分数也为50%,所以反应过程中，氮气单质的体积分数始终为 50%. C 错.达到化学平衡的过程中气体平均相对分子量应该是增大.因为2NH3的平均相对分子量=(217)÷2=17,而N2+3H2=(214+3*2)÷(1+3)=8.5,显然17＞8.5,所以,只要反应一生成NH3(氨),气体平均相对分子量就会增大.而对于可逆反应是不可能不生成NH3(氨)的.故C错. 该回答在2007-03-31 00:57:01由回答者修改过
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回答：偶心飞翔级别：高级教员 2007-03-27 08:44:56 来自：山东省临沂市	由于温度不变，所以平衡常数是一个定值。在氮气和氨气浓度同时增大一倍时，根据 k＝c（NH3）^2/[c(N2)×c(H2)^3]知，对氨气的影响更大，因而反应将向逆向进行。
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回答：212121-2006 级别：二年级 2007-03-27 20:11:09 来自：福建省漳州市	k＝c（NH3）^2/[c(N2)×c(H2)^3]=>c(h2)的溶度不变可知道平衡逆移
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回答：就是想考好级别：二年级 2007-03-28 23:05:49 来自：江西省九江市	同意上面说的
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回答：387977714 级别：幼儿园 2007-03-31 09:46:49 来自：河南省新乡市	氢气浓度不变，平衡怎么移动啊？？
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