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提问:lennonli 级别:幼儿园 来自:广东省茂名市 悬赏分:0
回答数:14 浏览数: |
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提问时间:2007-04-30 20:11:36 评论2 ┆ 举报 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
回答:冥河の摆渡魜 级别:硕士研究生 2007-05-01 00:05:40 来自:广东省 |
水电离的氢离子的浓度是否一定等于氢氧根的浓度 是的,由水的电离常数Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14可得: 任何情况下水电离出的c(H+)=c(OH-) |
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提问者对答案的评价: | |
谢谢 |
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回答:aliyanzhang 级别:一年级 2007-04-30 20:18:59 来自:湖北省黄冈市 |
一定,由水的电离方程式可推知 该回答在2007-04-30 20:20:47由回答者修改过 |
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回答:wjd222222 级别:幼儿园 2007-04-30 21:34:24 来自:山西省临汾市 |
不一定 啊,比如 NH4Cl中, 水电离产生的OH-要跟NH4+结合,所以水电离产生的H+浓度要大于OH-
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回答:awecool 级别:五年级 2007-05-01 22:34:42 来自:IANA |
一定 因为水电离方程式为 H2O==H+ +OH- 所以一定相等 至于二楼的NH4Cl中, 水电离产生的OH-要跟NH4+结合,所以水电离产生的H+浓度要大于OH- 正因为水电离的OH-与NH4+结合才使的H+大于OH-,这就不是水电离这个问题了 而是换成了溶液的酸碱性(或溶液的粒子浓度大小)问题. |
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回答:studyhard121... 级别:幼儿园 2007-05-02 21:50:41 来自:辽宁省丹东市 |
不一定,如果是强酸弱减盐或者是酸溶液就显酸性,即氢离子浓度大于氢氧根离子浓度.如果是强碱弱酸盐或者是碱溶液就显碱性,即氢离子浓度小于氢氧根离子浓度.希望你能明白.
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回答:我为卿狂 级别:专业试用 2007-05-03 08:21:24 来自:江苏省镇江市 |
在任何溶液中水电离出的H+始终等于OH-,但是水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH-并不总是相等. 归纳: 溶液类别 水电离的并游离的H+和水电离的并游离的OH- 酸溶液(包括NaHSO4) 相等 碱溶液 相等 水解显酸性的盐 不相等 水解显碱性的盐 不相等 |
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回答:六月梅花 级别:幼儿园 2007-05-19 13:45:25 来自:安徽省阜阳市 |
一定!! 水电离的氢离子肯定等于电离的氢氧离子, 如果在酸性溶液中,电离的氢氧离子与氢离子中和, 在碱性溶液中也一样, |
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回答:Elephant2005 级别:六年级 2007-05-19 17:09:31 来自:安徽省淮北市 |
同意四楼的观点,水电离出的氢离子浓度一定等于其电离出的氢氧根离子的浓度.由水的电离方程式便可看出.
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回答:chj123321 级别:三年级 2007-05-24 18:42:44 来自:陕西省 |
水电离出的氢离子浓度一定等于它电离出的氢氧根离子浓度,只不过随着温度的升高,水的离子积会增大不过氢和氢氧根的浓度一定相等
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回答:阿鲁卡多 级别:四年级 2007-05-26 19:54:51 来自:江苏省南通市 |
根据水的离子积,假设为25度,则溶液中C(H+)*C(OH-)=10^-14 {即10的负14次方),若溶液为酸性,则溶液中的氢氧根离子为水电离出的,并等于水电离出的氢离子(也就是氢离子分两个部分:溶质电离的和水电离的) 同理若溶液为碱性,则溶液中的氢离子为水电离出的,并等于水电离出的氢氧根离子(也就是氢氧根离子分两个部分:溶质电离的和水电离的)你就先这么理解吧,高中会学的
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回答:xiaolimao199... 级别:九年级 2007-05-27 00:02:31 来自:河北省 |
这要看具体的了 如是纯水就相等 如是溶液则和上面我为卿狂老师说的一样 |
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回答:jokhy_lxsr 级别:硕士研究生 2007-05-29 20:43:49 来自:湖南省 |
分两种情况: 1。“纯水”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“等于”氢氧根离子(OH-)的浓度: 由H2O ←=→ H+ + OH-可知。( ←=→ 表示可逆符号),其中c(H+) =c(OH-)=1 ×(10 )-7 2。“溶液”中水电离的氢离子(H+) 的浓度“不等于”氢氧根离子(OH-)的浓度,但是它们满足一个关系: 水的的离子常数:Kw=c(H+) ·c(OH-)=1 ×(10 )-14 |
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回答:gooood 级别:六年级 2007-06-15 10:20:07 来自:APNIC |
这个问题有点难哦,呵呵。到这里去看看能不能找到人帮你求助一下国际金牌选手吧 http://www.topschool.org/ask/
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