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| 提问：xuran04 级别：幼儿园 来自：安徽省铜陵市  悬赏分：5
 回答数：25 浏览数： |
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 提问时间：2007-02-18 14:05:37
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| 回答：fgrlf1 级别：二年级 2007-02-22 14:55:10 来自：河南省周口市 |
这个题目是个老题，它只是按照一般规律来考虑，即弱电解质的浓溶液在稀释时，溶液中的离子浓度一般先增大在减少。楼主画的辅助线是另外一种分析方法，但得到的答案和一般规律恰好相反。 中学阶段因为化学知识学习少，如果是课本上没有出现的，就按一般规律来考虑。 |
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提问者对答案的评价：
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| 谢谢，说到我所疑惑的了 |
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其他回答 |
| 回答：panyanweida 级别：幼儿园 2007-02-18 17:10:42 来自：江苏省 |
C ,仔细考虑，
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| 回答：zljcf-zl 级别：幼儿园 2007-02-18 17:18:10 来自：河北省 |
x不可能是稀溶液，如果是稀溶液，那么它的就不可能先下降再升高。x溶液必定有部分固体未溶解。 该回答在2007-02-18 17:26:08由回答者修改过 |
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| 回答：13722624002 级别：幼儿园 2007-02-18 17:30:45 来自：河北省 |
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| 回答：hjf6206693 级别：幼儿园 2007-02-18 18:02:06 来自：福建省漳州市 |
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| 回答：灵风逸琴 级别：幼儿园 2007-02-18 19:33:37 来自：江西省上饶市 |
首先可以判断xY为弱酸Z为强酸,因为加水后Z 的PH为5!XY低于5!这应知道的 然后X加水后PH先变低后上升可知X为浓溶液,加水促进电离! 由于X的浓度比Y大而两者的PH刚开始相同可知Y的酸性比X强! 该回答在2007-02-21 14:47:31由回答者修改过 |
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| 回答：bs3357027750 级别：幼儿园 2007-02-18 20:29:41 来自：河南省开封市 |
我的看法与fairyprince一样
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| 回答：zhang1005 级别：幼儿园 2007-02-18 22:01:05 来自：安徽省 |
X有拐点,Y没有,对于弱酸像醋酸,当k/c<0.0001时，稀释电离度增大，酸性增强，再加水酸性减弱，所以Ｘ＜Ｙ，所以选Ｃ
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| 回答：hy1217hy 级别：幼儿园 2007-02-19 10:38:51 来自：河北省 |
首先:因为加水后Z 的PH为5,X,Y低于5,可以判断X,Y为弱酸Z为强酸, 然后:加水促进电离,X加水后PH先变低后上升可知X比Y弱 |
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| 回答：jxch0052 级别：幼儿园 2007-02-19 10:45:11 来自：河北省邢台市 |
首先可以判定Z是强酸，而X曲线明显有一段下降，这就说明X物质没有完全电离，从而说明X的酸性比Y弱．那么二者所需的水量也就不同了．
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| 回答：609303992 级别：幼儿园 2007-02-19 14:47:46 来自：江西省景德镇市 |
首先根据体中所给的坐标得知在放入相同的水时Z的PH值的变量最大因此可以说明其中只有Z为强酸而XY的PH值变化相对要小从而说明XY只能为弱酸即选C
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| 回答：zhangzhenbow 级别：幼儿园 2007-02-20 10:09:04 来自：湖北省荆州市 |
D应该是Z>Y>X,因为X稀释后的PH有减小,这说明X在稀释过程中进行了电离,
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