金刚石、石英、SiC、晶体硅的熔沸点怎样比较？

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提问：向日魁
级别：四年级
来自：河南省濮阳市

悬赏分：2

回答数：7
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金刚石、石英、SiC、晶体硅的熔沸点怎样比较？

金刚石、石英、SiC、晶体硅的熔沸点怎样比较？
这是北黄卷里面一道题，请予解答，谢谢！（这在大纲要求范围内吗？）

提问时间：2007-03-11 17:50:10 评论 ┆ 举报

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回答：hong910ye 级别：一年级 2007-03-20 21:23:58 来自：浙江省杭州市	主要是看键能的,金刚石的C-C键键能最大,键长最短,而石英的Si-O比它长,键能较小,而碳的氧化性比氧弱,形成的Si-C键比Si-O键能小,不难知道Si-Si最小,所以熔沸点是金刚石>石英>碳化硅>晶体硅................注意这类问题要考虑键能
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用户揪错

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揪错：向日魁级别：幼儿园 2012-10-16 22:56:04 来自：湖北省仙桃市	金刚石>碳化硅>石英>晶体硅~才对，少年
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其他回答

回答：更上一层楼
级别：高级教员

2007-03-11 18:10:50
来自：IANA

熔沸点：
金刚石>石英>碳化硅>晶体硅

物质的熔沸点比较及规律
　　（1）不同类型的晶体，一般来讲，熔沸点按原子晶体>离子晶体>分子晶体。

　　（2）由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。

　　（3）离子晶体比较离子键的强弱。一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔沸点就越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。

　　（4）分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高；如Cl222。组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。

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回答：我为卿狂
级别：专业试用

2007-03-11 19:10:22
来自：江苏省常州市

我不清楚河南的高考说明情况,但是作为学化学的同学我认为应该要掌握.
判断方法：
1、对于一些常见物质，可以根据其常温下的状态进行比较，例如：
碘单质>汞>CO2
2、对于不常见物质，若状态相同的物质，基本方法是看构成晶体的微粒间相互作用的大小。
①一般情况，相互作用是共价键>离子键>分子间作用力,所以熔沸点:原子晶体>离子晶体>分子晶体.
②同一种晶体类型的不同物质,虽然相互作用本质相同,但是大小不一定相同,所以有差别.
a、共价键A-B的强弱看A、B原子半径之和，由于原子半径O<C<Si,所以相互作用强弱：C-C>Si-O>Si-C>Si-Si，所以熔点：金刚石>石英>碳化硅>晶体硅。
b、离子键则看离子半径
c、分子间作用力在结构相似的情况下看相对分子质量，注意有些分子晶体含有特殊的分子间作用力－－氢键，所以熔点反常，例如HF、H2O、NH3、部分有机物。

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回答：Jadear 级别：一年级 2007-03-13 00:34:23 来自：辽宁省丹东市	金刚石>石英>碳化硅>晶体硅有这样的习题,应该会有的
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回答：hxw460669782 级别：幼儿园 2007-03-17 00:59:21 来自：安徽省合肥市	根据化学键键长来比较!跟它们的原子半径有关!半径越长,键长,应该越易断,相应的熔沸点越高!
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回答：alice2007 级别：三年级 2007-03-17 23:23:53 来自：宁夏自治区石嘴山市	你要研究你们省的考试说明这是基础有了基础你才能在上面建房啊
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回答：studylover 级别：七年级 2007-03-24 21:28:39 来自：河南省郑州市	原子晶体的熔沸点与原子间共价键的强弱有关, 而共价键的强弱与原子半径有关. 所以比较形成原子晶体的原子半径即可得出结论. 根据元素周期表中原子半径的递变规律, Si的原子半径比C大, 原子半径越大, 共价键越弱, 原子晶体的熔沸点越低. 所以熔沸点由高到低顺序为: C>CSi>Si. SiO2需要记忆.
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