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| 提问：aqbbcc 级别：六年级 来自：上海市  悬赏分：0
 回答数：3 浏览数： |
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 提问时间：2008-03-16 16:01:00
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| 回答：080101 级别：一级教员   2008-03-16 16:05:39 来自：河南省平顶山市 |
主要是碱的问题：碱用碱法（用氢氧根离子算） 比如pH=12氢氧化钠溶液加水稀释10倍 如果用酸法（用氢离子算）=10^(-12)/10算出pH=13 这是不对的 应用碱法氢氧根离子浓度=10^(-2)/10再算氢离子浓度=10^(-11) 算出pH=11 |
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| 回答：昨日风流 级别：三年级  2008-03-16 18:10:37 来自：湖北省武汉市 |
在酸性溶液中，氢离子的个数可看作是不变的，故氢离子浓度不同的酸溶液混合，只需要将氢离子个数加起来除以混合溶液的体积就是混合溶液的氢离子浓度。 碱性溶液，氢氧根离子浓度不变。方法类似。 酸不用氢氧根算是因为氢氧根会随着氢离子浓度的变化而变化，碱不用氢离子算是同样道理。 |
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| 回答：GY俊俊 级别：七年级  2008-03-18 21:07:47 来自：中国 |
这个问题也曾经困惑过我……上面两位说得都有道理,但是我觉得你也许不太懂，关键没有说到点子上。下面我就说说我自己对这个问题的理解。 ---------------------------------------------------------------------- 我就以在酸性条件下为例说明吧。 首先，你必须要弄明白在酸性条件下（比如是HCl），H+来自于什么，和OH-来自于什么。 显然，在酸性条件下，OH-来自于水的电离，而H+则来自于HCl的电离和水的电离两部分。 而重要的是水的电离出来的H+远远小于HCl电离出来的H+。 比如说是PH=3的HCl溶液，由水电离出来的OH-的浓度为10^(-11)mol/L,所以由水电离出来的H+也为10^(-11)mol/L。所以对于溶液中H+的浓度为0.003mol/L而言,是完全可以忽略的。（关键所在，请仔细领悟） --------------------------------------------------------------------- 明白了这一点之后，我举个例子来说明。比如说是PH=3与PH=5的HCl以等体积混合，PH为多少？ 那么这个题目就是在酸性条件下的。 倘若，按OH-的浓度来算（记住是水电离出来的），PH=3的时候，OH-浓度为10^(-11)mol/L,一旦与PH=5的HCl溶液混合之后,浓度就已经变了（因为水越稀释越电离）.所以就不能简单的加合了。 用H+来算的话，虽然混合之后稀释后，H+的确减少了（水电离出来的H+少了），可是这种减少对于相差好几个数量级的HCl电离出来的H+而言是微不足道的。 所以H+的浓度可以直接由10^(-3)mol/l与10^(-5)/L直接加和再除2来计算(其实这里已经是忽略了水电离出来的H+了)。 ------------------------------------------------------------ 我一开始碰到这个问题还是比较难搞的，而解释起来，对于刚学化学平衡的同学来说，也是比较难理解的。不过慢慢你就会懂的了。（当你对平衡移动有较深认识）。 如果你还是不理解，就先记住结论，过一段时间，再看我写的这段话，或许会容易理解。 ------------------------------------------------------------------ 希望我的解释会对您有所帮助。我是广东广雅中学高二的学生，水平有限，难免会出错。希望给予纠正。 也欢迎大家与我讨论化学问题。Q：641435700。 |
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