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提问:19891210
级别:大四
来自:APNIC

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已解决的问题 离子浓度比较
在NaHS溶液中,HS-水解为什么比HS-电离强?

问题补充:
该问题是需要记住吗?如果需要记住,能再举出还有哪些需要知道的?
 提问时间:2008-03-22 18:44:07    评论举报
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回答:080101
级别:一级教员


2008-03-24 22:31:25
来自:河南省平顶山市
我认为你还真是要记一下几个方面很重要的:
1、电离大于水解显酸性:HSO3-、H2PO4-等。
2、水解大于电离显碱性:HCO3-、HS-、HPO4 2-等。
3、相同浓度的混合液
氨根离子、一水合氨电离大于水解显碱性
醋酸根、醋酸电离大于水解显酸性
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提问者对答案的评价:
duo xie
其他回答  
回答:少女时代
级别:硕士研究生

2008-03-22 18:46:34
来自:贵州省贵阳市
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根:HSO3-、H2PO4-等。
水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根:HCO3-、HS-等。
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回答:GY俊俊
级别:七年级

2008-03-22 22:50:46
来自:中国
不需要死记的。
NaHS呈碱性,所以HS-水解大于电离。

再如NaHSO3呈酸性,所以HSO3-电离大于水解。

该回答在2008-03-22 22:59:35由回答者修改过

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