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| 提问：kevinlymon 级别：大四 来自：新疆塔城地区  悬赏分：0
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 提问时间：2008-03-28 14:57:52
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| 回答：080101 级别：一级教员   2008-03-28 16:14:11 来自：河南省平顶山市 |
磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 P2O3和P2O5 ，其相应的质量(g)为 2.75和3.55 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=-(20X-Y)kJ/mol 。 （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式： P(s)+3/4O2(g)=1/2P2O3(s)；△H=-(20X-Y)kJ/mol 。 这是一道传统的有关热化学方程式的计算填空题，没有太大的难度，只要熟悉燃烧热的定义就可以答对了。 评析】本题将磷的化学性质、燃烧热、热化学方程式等定性知识和物质的量计算、反应热计算及二元混合物等基本定量计算有机结合在一起，计算整题计算量不大，更多的是对化学基本概念、元素性质的理解考查，还化学计算的本来面目。 该回答在2008-03-28 16:18:39由回答者修改过 |
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