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| 提问：kevinlymon 级别：大四 来自：新疆塔城地区  悬赏分：0
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 提问时间：2008-04-01 15:57:06
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| 回答：080101 级别：一级教员   2008-04-02 12:34:02 来自：河南省平顶山市 |
这个题最稳当的 方法就是方程式配平 当氧化产物或还原产物是多种时，配平的方程式不止一个，要想配平通常必须给出它们的系数比（比如本题NO2 ：NO =1：1） 凡是这类方程式的配平都用整体法，直接将1个NO2和1个NO作整体代表化合价降低的一方， 那么Cu2S代表化合价升高的一方。 根据化合价升降守恒（两边配） 2*Cu2S——————5*（NO2 +NO） ——— —————— 升（2+8）*2 —— 降（1+3）*5 有上边可以配平方程式如下 2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O 答案：A 该回答在2008-04-02 12:36:37由回答者修改过 |
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| 回答：冬凌草 级别：一级教员  2008-04-01 17:40:14 来自：河南省平顶山市 |
【答案】A. 【解析】 设物质的量NO2=NO=amol，Cu2S=bmol Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2+NO+H2O b 2a+2b b b a a 标出发生化合价变化的元素，这里不好标，我就不标了。 利用电荷守恒有 8b+2b=4a 即a:b=5:2 HNO3: 2b+2a=2b+2×5/2b=7b 故Cu2S与HNO3的物质的量之比为b:7b=1:7 PS：这题的关键就在于运用电荷守恒。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 用配平法求解答案如下： 把NO、NO2看作一个整体，即N2O3（因为是1∶1），Cu2S也作为一个整体研究。 1个Cu2S--->失去(2e+8e)=10e 生成1个N2O3---->得到4e 因此,最小公倍数为20e 所以,Cu2S的系数为2,N2O3的系数为5(即NO、NO2的系数均为5) 其他系数利用原子守恒推出，配平后如下： 2Cu2S + 14HNO3 = 2Cu(NO3)2 + CuSO4 + 5NO2 + 5NO + 7H2O 化学解题中的转化思想 http://blog.zzedu.net.cn/UploadFiles/2007-4/418246897.ppt |
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