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| 提问：kevinlymon 级别：大四 来自：新疆塔城地区  悬赏分：0
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 提问时间：2008-04-04 13:38:59
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| 回答：080101 级别：一级教员   2008-04-05 00:15:59 来自：河南省 |
1、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H1=-483.6KJ/mol 2、H2O(g)=H2O(1)；△H2=-18*2.444KJ/mol=-44kJ/mol 根据盖斯定律 方程式1+2*方程式2可得 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=△H1+2△H2=-571.6KJ/mol 燃烧热：指反应1mol氢气是生成液态水时放出的热量， 所以氢气的燃烧热为571.6KJ/mol/2=285.6KJ/mol 注意：燃烧热不带负 |
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用户揪错 | 此为最佳答案的揪错，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 揪错：tx_135152155... 级别：幼儿园 2012-10-29 22:41:39 来自：重庆市 |
1，中热化学方程式写错;改为;H2+1/2O2=H20;
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其他回答 |
| 回答：冬凌草 级别：一级教员  2008-04-04 13:46:17 来自：河南省平顶山市 |
解析： 书写热化学方程式时注意：计量系数改变时，△H也同等倍数的改变，故生成水蒸气的热化学反应方程式可写成：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； △H=－241.8kJ/mol或2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－483.6kJ/mol等多种形式。18g的水蒸气变成18g液态水时放热-44kJ/mol，所以1mol H2 燃烧生成1mol H2O(1)时，△H=-241.8kJ/mol+(-44kJ.mol)=-285. kJ/mol。燃烧热为生成1mol H2O(1)时放出的热量，△H=-285.8kJ/mol |
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