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提问时间：2008-04-19 17:29:09
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| 回答：080101 级别：一级教员   2008-04-19 18:01:47 来自：河南省 |
反应速率决定于氢离子浓度，氢离子浓度越大反应速率越大。 所以反应刚开始相同PH，所以氢离子浓度相同，反应速率相同。 开始后，盐酸氢离子浓度很快减小，而醋酸因为是弱酸，会补充氢离子，氢离子浓度变化慢。所以后来醋酸反应速率快。 总之： 当酸足量时 产生H2速率开始相同后来醋酸反应速率快，平均醋酸反应速率快 |
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| 回答：静水流深 级别：硕士  2008-04-19 17:57:28 来自：山东省菏泽市 |
相同PH的盐酸和醋酸分别与ZN反应，产生H2速率 由于PH相同，所以刚开始H离子浓度相等，反应速率相等，随着反应的继续，盐酸的氢离子浓度降低的快，反应速率变慢。 所以刚开始时，反应速率相等，以后醋酸的反应速率快 |
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| 回答：zhangyoul8 级别：幼儿园  2008-04-19 18:04:22 来自：山东省潍坊市 |
锌与酸反应的实质是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ （1）开始时，因为两者的PH相同，即H+的浓度相同，所以两者的反应速率相同。 （2）开始后，随着反应的进行，H+被消耗，反应速率减小。 但醋酸是弱酸，存在着弱电解质的电离平衡，当H+被消耗后，醋酸又电离产生一部分H+，使得醋酸溶液中H+浓度减小的慢，也就是说，此时醋酸溶液中的H+浓度要大于盐酸溶液中的H+浓度，反应速率自然是醋酸溶液中的快一些。 |
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