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提问:zaishuiyifan... 级别:幼儿园 来自:湖北省黄冈市 悬赏分:0
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提问时间:2008-05-18 15:33:18 评论 ┆ 举报 |
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回答:080101 级别:一级教员 2008-05-18 19:56:08 来自:河南省平顶山市 |
这类题考试的时候都是以字母的形式说明同周期元素的离子半径或原子半径的关系,或者是电子排布相同时相应微粒的半径关系。 有了上述关系,直接利用是代入周期表中,判断是何种元素 再根据周期表中元素化学性质上的递变规律,判断其氧化性与还原性。 只需要利用下列性质就可以: 1、在判断原子半径大小时 优先考虑电子层数,一般情况下,电子层越多,半径越大。 在电子层相同时,核电荷数越大,半径越小。 2、电子排布相同时相应离子的半径 核电荷数越大,半径越小。 同周期元素核电荷数越大,非金属性越强,金属性越弱 同族元素核电荷数越大,非金属性越弱,金属性越强 |
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回答:天堂鸟 级别:高二 2008-05-18 16:43:22 来自:江西省景德镇市 |
一般来说,半径越大,和对电子的束缚能力就弱,越容易失电子,还原性越强,半径越小,氧化性就越强 比如说,卤族元素,半径依次增大,从而氧化性减弱 |
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回答:仔妹 级别:大四 2008-05-18 16:49:59 来自:上海市 |
氧化性和还原性并不是只通过粒子半径来判断,可以用来比较同种元素的阴阳粒子和原子的氧化还原性,也可以比较几种族数相同的元素原子,原子半径大吸引电子的能力就弱,容易失电子,即还原性相对就强
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回答:湖人小飞侠 级别:三年级 2008-05-19 11:22:52 来自:江苏省徐州市 |
同周期元素核电荷数越大,半径越小,非金属性越强,金属性越弱 同族元素核电荷数越大,半径越大,非金属性越弱,金属性越强 |
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回答:huanyoushiji... 级别:幼儿园 2008-05-24 11:20:54 来自:湖南省 |
按照元素周期表 每一周期从左到右半径依次减小,非金属型增强。氧化性增强。 每一族从上到下半径依次增大,金属型增强,还原性增强。 |
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