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提问:少女时代 级别:硕士研究生 来自:贵州省贵阳市 悬赏分:0
回答数:5 浏览数: |
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提问时间:2008-05-19 22:23:54 评论 ┆ 举报 |
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回答:080101 级别:一级教员 2008-05-20 15:29:32 来自:河南省平顶山市 |
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 加入可以水解的盐都是促进水的电离 加入酸或碱或者水解大于电离的酸式盐都是抑制水的电离 |
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谢谢 |
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回答:"林激异冻" 级别:八年级 2008-05-20 00:24:35 来自:新疆塔城地区 |
下列叙述中,错误的是( ) A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 〖概念是在水溶液或融融状态下导电即可〗 B.纯水的pH随温度的升高而减小 〖温度升高H离子增多,所以PH↓,但是H+=OH-,溶液还是中性〗 C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH—)增大 D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离 〖最后溶液成酸性,H离子来自水,所以应该是促进〗 |
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回答:湖人小飞侠 级别:三年级 2008-05-24 21:01:27 来自:江苏省徐州市 |
A固体氯化钠不能导电,是因为氯化钠晶体中没有自由移动的离子,但它可以在熔融和水溶液中电离出钠离子和氯离子而导电,所以是电解质 B温度升高水的电离程度增大H离子增多,所以PH↓,但是H+=OH-,溶液还是中性 C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH—)增大 D.加入可以水解的盐都是促进水的电离。 |
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回答:wushengqi 级别:一年级 2008-06-06 12:09:01 来自:甘肃省武威市 |
当然是选D A中 在溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 能导电的不一定是电解质如(CO2) 仔细体会一下 B中 25℃时候中性溶液PH=7 100℃的时候中性溶液PH=6 C中 虽然醋酸跟离子水解显碱性但毕竟电离跟水解的程度十分微弱 所以加H+ 或 OH- 才是真正影响浓度的原因即便加了很少的量也比水解的要多的多的多! D中 加硫酸铵 说白了就是加NH4+ NH4+会水解 水解就要借助水电离的OH-来帮助 水电离出一个OH-就同时会产生一个H+ 这样随着NH4+不断水解 水就要不断电离 溶液PH就要不断下降 所以水的电离度就会增大 而并不是抑制! |
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