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提问:zuoweii
级别:幼儿园
来自:广西自治区

悬赏分:6
回答数:4
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已解决的问题 请教一道根据图象判断粒子浓度大小的题目
在15 mL 0.1 mol.L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol.L-1甲酸溶液,溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示,有关粒子浓度大小关系正确的是( )。
A.在A、B间任意一点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B点:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5

C.在C点:c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D点:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)

为什么A是错误的,D是正确的?
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 提问时间:2008-05-21 14:42:37    评论举报
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:jxwy007
级别:六年级

2008-05-21 22:27:21
来自:江西省上饶市
关于A选项,你可以这样来理解:KOH溶液中c(OH-)>c(K+)(因为OH-来自于KOH的电离和水的电离),HCOOH溶液中c(H+)>c(HCOO-),当你慢慢加入甲酸,c(OH-)慢慢减小,c(HCOO-)和c(H+)慢慢增加。可以有下面多种情况:
1.c(OH-)>c(K+)>c(H+)>c(HCOO-) 2.c(OH-)=c(K+)>c(HCOO-)=c(H+)
3.c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) 4.c(K+)>c(OH-)=c(HCOO-)>c(H+)
5.c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 6.c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)显中性
7.c(HCOO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)显酸性 等等
其中6溶液为中性,即图中B点,1~5为A、B间的某种状况。故A只符合A、B间的某一点,而不是任意一点。因而A错。
关于D选项,可以用物料守恒不难解释:D点n(HCOOH)=0.004mol,n(KOH)=0.0015mol,
HCOOH以两粒子HCOOH和HCOO-存在,所以n(HCOO-)+n(HCOOH)=0.004mol>2n(K+),所以:
c(HCOOH)+c(HCOO-)>2c(K+) 故D正确

该回答在2008-05-23 08:54:58由回答者修改过

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回答:亡ツ命ㄨ徒
级别:六年级

2008-05-21 15:43:08
来自:河南省商丘市
A错
因为c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)
D对此时不等号左边是0.004 mol,右边是0.0015mol*2=0.003mol当然正确
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回答:麦子
级别:学士

2008-05-21 19:26:41
来自:浙江省
在A、B间任意一点:c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)
这当然是错的 一开始的时候是把甲酸滴入,所以一开始c(HCOO-)哪有那么多
D项正如楼上所计算的左边是0.004右边是0.003
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回答:湖人小飞侠
级别:三年级

2008-05-24 20:32:47
来自:江苏省徐州市
关于A选项,也可能有c(K+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+) 的情况;楼上说的第一种情况我认为是不可能有的,c(OH-)是一定不会大于c(K+)的。

该回答在2008-05-24 20:37:10由回答者修改过

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