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提问:w4ppsxy 级别:二年级 来自:河南省 悬赏分:3
回答数:5 浏览数: |
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提问时间:2008-05-22 11:20:18 评论 ┆ 举报 |
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回答:kevinlymon 级别:大四 2008-05-22 12:26:03 来自:新疆塔城地区 |
B正确 D项 PO43-,和氢离子结合生成磷酸,不能拆开 给你列 一些重要的 离子共存问题的: ㈠由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存,如S2-、HS-、SO3 2-、 I-和Fe3+不能大量共存 ㈡在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4 2-、、Gr2O7^-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3^-、I-、Fe2+等大量不能共存 SO3^2-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下不能大量共存 H+与SO3^2-不能大量共存 ㈢能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解) Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ALO2-、ClO2-、SiO32-等 Fe3+和CO32-、HCO3-、ALO2-、ClO2-、SiO32-等不能大量共存 NH4+和ALO2-、SiO32-、ClO-、CO3^2-等 ㈣发生络合反应的离子不能大量共存 Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存 ㈤注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响:如Fe2+和NO3-能共存,但在强酸条件下,不能大量共存,MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存 S2-与SO3^2-在Na、K盐时可以共存,但在酸性条件下不能共存 重要的,大概就这么多吧~~ 如果基础不太清楚,我在给你传点 基础方面的知识 一、基础知识 相关离子在溶液中可以发生某种反应使离子的浓度降低,则离子不能在同一溶液中共存。某些离子在溶液中不能大量共存,但可少量共存。如在酸性、中性或碱性溶液中都共存少量的H+、OH-。 1.常见的六种强酸为HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3。H+可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存,如F-、CO32-、ClO-、S2-、SiO32-等。 2.常见的强碱有KOH、NaOH、Ba(OH)2等。OH-与弱碱的阳离子(如Cu2+、NH4+、Al3+等)不能共存。 3.弱酸的酸式根离子与H+、OH-都不能共存,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、HPO42-等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4-。 4.相关离子的颜色:MnO4-为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。 5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。 二、认识离子不能大量共存的几种原因 1.发生复分解反应使离子浓度降低。 复分解反应是有难溶物(微溶物)生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用,分子难以电离成离子;挥发性物质生成并从溶液中分离,都导致溶液中离子浓度降低,使离子不能大量共存。如Cl-与Ag+;Ba2+与SO42-;CO32-、H+;H+、OH-;OH-与NH4+;H+、CH3COO-等。 2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存) 常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4-(H+)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3-(H+)溶液;含有ClO-在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂:I-;Fe2+;+2价硫(如S2-、HS-、H2S);+4价硫(SO2、SO32-、HSO32-)等。 3.发生双水解反应使离子浓度降低。 盐溶液中,弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解,某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时,阴阳离子相互促进水解,使平衡向水解方向移动而水解完全,使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有(Fe3+或Al3+)与(CO32-、HCO3-、AlO2-)的组合。 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 4.发生络合反应使离子浓度降低。 如Fe3+与SCN-等。 三、离子共存问题常见的典型问题 1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH-、Al3+浓度;或者增加H+、AlO2-离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH-、Al3+;H+、AlO2-不能共存,但OH-、AlO2-;Al3+、H+可以共存。 2.Fe2+、NO3-可以共存,但有H+时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。 3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H+或者OH-可以共存的离子。 4.常温下,某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H+或者OH-。 5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3-;某种溶液中有多种阴离子,一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。 离子共存问题(高考热点) 该回答在2008-05-22 12:27:54由回答者修改过 |
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十分感谢如此详细的回答 |
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回答:仔妹 级别:大四 2008-05-22 12:15:47 来自:上海市 |
B正确 A.滴加石蕊试液显红色的溶液,说明溶液呈酸性,硝酸根在酸性条件具有强氧化性,会将2价铁离子氧化,A错 B.pH为11的溶液,说明溶液呈碱性,硫离子,亚硫酸根离子和硫代硫酸根离子都是稳定的,B正确 C.水电离出的c (OH-)= 溶液,c (OH-)= 几呢? 不明确 由于有碳酸氢根存在,强酸性强碱性都不行,只能是中性 D.所含溶质为NaHSO4的溶液,证明为强酸性,虽然硝酸易挥发,磷酸是中强酸,磷酸根在酸性条件下是不稳定的,生成磷酸二氢根 |
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回答:sangqwerty 级别:九年级 2008-05-22 12:16:55 来自:安徽省阜阳市 |
滴加石蕊试液显红色说明溶液是酸性.Fe2+和NO3-反应,3Fe2+ +8H+ +2NO3-=3Fe3+ +4H2O +2NO,所以A不对 C中有HCO3-,既不能与酸共存,又不能与碱共存 D中有 PO43-,和氢离子结合生成磷酸,磷酸是中强酸,不能拆,导致PO43-的量减少 |
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回答:jxwy007 级别:六年级 2008-05-22 15:00:39 来自:江西省赣州市 |
D.NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-,H+可与PO43-结合成磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子及磷酸。所以氢离子与磷酸根离子、磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子等都不能大量共存。
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回答:湖人小飞侠 级别:三年级 2008-05-22 15:15:10 来自:江苏省徐州市 |
NaHSO4为强电解质在水溶液中完全电离,NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-,H+可与PO43-结合成弱电解质磷酸氢根离子、磷酸二氢根离子及磷酸。所以不能大量共存。
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