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| 提问：irene_91512 级别：一年级 来自：广东省广州市  悬赏分：0
 回答数：2 浏览数： |
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 提问时间：2008-05-23 23:43:13
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| 回答："林激异冻" 级别：八年级  2008-05-23 23:56:21 来自：新疆塔城地区 |
若要电解质溶液增加，则正极析出的单体的质量＜负极溶解的单体的质量 +铜、-银--硝酸银 有银析出，又有银溶解，电解质溶液质量不变 -锌、+铜--稀硫酸 有气体放出，不合题意 +铁、-锌--硫酸铜 有铜析出，锌溶解，溶解的质量大于析出的 -铁、+碳--硫酸铁 有气体放出，不合题意 |
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| 回答：limian 级别：幼儿园 2008-06-06 11:34:06 来自：广东省汕尾市 |
根据金属活泼性的顺序可知：第一组中是铜失电子，为负极。银作为正极。电解质溶液中的Ag+得电子形成银单质在正极析出。 由Cu-2e-==Cu2+,2Ag++2e-=2Ag可知在负极处形成1molCu2+,负极上就有2mol的银单质析出。又因为铜的相对分子质量为64，银为108.电解质溶液中每得到一个Cu2+,就失去2个Ag+。所以电解质溶液的质量减少。 第二组中是锌失电子形成Zn2+。而在正极是H+得电子被还原为氢气析出。锌的相对分子质量为65，氢为1.所以放电后溶液的质量增加。 第三组中是锌失电子做正极，铁为负极，负极中Cu2+得电子，每形成1molZn2+就有1molCu单质析出。锌的相对分子质量为65，铜的相对分子质量为64，所以溶液的质量增加。 第四组中铁作为负极失电子，碳为正极，电解质溶液中的Fe2+得电子形成铁单质在正极析出。放电后溶液的质量不变。 |
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