 |
问 题 |  推荐  收藏 |
| 提问：MCGRADY 级别：七年级 来自：福建省福州市  悬赏分：0
 回答数：4 浏览数： |
|
 提问时间：2008-07-05 11:26:42
评论 ┆ 举报
|
 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 回答：shensuiliuni... 级别：三年级  2008-07-05 13:21:24 来自：江苏省徐州市 |
盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 向盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体，再测二者的pH，根据pH的变化大小比较 各取少量pH均为3的盐酸和醋酸溶液，向其中分别加入NaCl晶体和CH3COONa晶体，振荡，待晶体溶解后，测得盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。这说明在醋酸的溶液中存在着CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡，CH3COONa溶于水后，电离出大量CH3COO－离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H＋）减小，因此溶液的pH增大。由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 这里值得注意的是，如果用CH3COONH4代替CH3COONa情况又如何?因CH3COONH4为中性盐，加入CH3COOH中，通过酸性减弱，说明其原因是共同离子的作用，使醋酸平衡移动，而CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，即便是溶液的酸性减弱，但要说明破坏了醋酸平衡的移动，就不及CH3COONH4更有说服力。 |
| 揪错 ┆ 评论 ┆ 举报 | |
提问者对答案的评价：
| |
| 谢 |
 |
其他回答 |
| 回答：080101 级别：一级教员   2008-07-05 13:23:58 来自：河南省平顶山市 |
HAc==可逆==H+ + Ac- 向醋酸溶液中加入相应的盐 大幅度增加了醋酸根的浓度，对上述平衡来说平衡逆向移动。所以生成氢离子的浓度降低。醋酸ＰＨ变化大。 勒夏特列原理只能解释醋酸根浓度的变化，平衡破坏抑制其浓度的增加，所以平衡逆向移动，但是醋酸根浓度还是要增加。 |
评论1 ┆ 举报
|
| 回答：马哥儿 级别：专业试用  2008-07-05 18:01:57 来自：河南省南阳市 |
盐酸为强酸，醋酸为弱酸。 向醋酸溶液中加入醋酸钠将抑制醋酸的电离，醋酸溶液的ＰＨ变大。向盐酸溶液中加入氯化钠盐酸溶液的ＰＨ不变。一个变大，一个不变，当然是变大的变化大了。
|
| 评论 ┆ 举报 |
| 总回答数4，每页15条，当前第1页，共1页 |
 |
