问 题 推荐  收藏
提问:遺忘三生の記...
级别:大四
来自:广东省江门市

悬赏分:0
回答数:2
浏览数:
已解决的问题 已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是?
已知镁和稀硝酸反应时,每有1molHNO3反应,就有0.8mol电子转移,此时硝酸的还原产物可能是?

(答案N2O NH4NO3)
NH4NO3怎么得到的?

问题补充:
我想知道具体过程……
 提问时间:2008-11-06 23:57:08    评论举报
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:偶心飞翔
级别:高级教员


2008-11-07 14:45:34
来自:山东省临沂市
4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

均满足得失电子守恒。均有可能
揪错评论举报
提问者对答案的评价:
xx
其他回答  
回答:一度秋风
级别:六年级

2008-11-07 00:03:36
来自:安徽省
极稀的硝酸与镁作用生成NH3,NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3
4Mg + 10HNO3=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

硝酸与金属反应的产物有些什么规律?

硝酸同金属的反应比较复杂,因为(a)硝酸的浓度;(b)金属的活泼性;(c)反应的温度等不同,所生成的产物亦不同,并且所生成的产物往往是混合物。但是就其主要产物而言,可以概括出以下几点经验规律。

(1)在金属活动性顺序表中,位于“H”以后的金属如Cu、Ag、Hg等与浓HNO3 反应主要得到NO2 ,与稀HNO3 反应主要得到NO。

(2)活泼性适中的金属如:Fe、Co、Ni、Cr、Ca、Al等金属,在一般情况下与浓HNO3不反应。这是由于“钝化”作用,使金属表面覆盖了一层致密的氧化膜,阻止了内层金属进一步与浓硝酸反应。这些金属与稀HNO3作用主要生成N2O或者NO,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原到较低的价态。若与更稀的硝酸反应,则可以生成NH3。

(3)活泼性的金属如Mg、Zn等与不同浓度的稀HNO3 作用能得到不同低价态的还原产物。如:

4Zn + 10HNO3=4Zn(NO3)2 + 5H2O + N2

4Zn + 9HNO3=Zn(NO3)2 + 3H2 + NH3

3Zn + 7HNO3=3Zn(NO3)2 + ZH2O + NH2OH

(4)Au、Pt、Rh、Ti、Ta等贵金属和硝酸不发生反应。因为它们特别稳定,不易被氧化。

(5)Sn、Pb、As、W等金属与HNO3 作用得到的是金属氧化物或其水合物而不是硝酸盐。因为这些金属氧化物不溶于硝酸。

对于同一种金属来说,酸越稀则硝酸本身被还原的程度越大。浓HNO3 ( 12-16M)被还原的主要产物是NO2 ;稀 HNO3( 6-8M)被还原的主要产物是NO;2 M的硝酸与活泼金同主要生成N2O3,极稀的硝酸(1M 以下)与镁作用生成NH3,NH3 与过量的硝酸反应又生成铵盐NH4NO3 。极稀的硝酸与镁反应,不是NO3-中的N被还原,而是HNO3 中的H+ 被还原。镁与不同浓度硝酸反应的方程式是

Mg + 4HNO3 (浓 )=Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Mg + 8HNO3(8M)=3Mg(NO3)2 + 2NO +4H2O

4Mg + 10HNO3(2M)=4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

4Mg + 10HNO3(lM)=4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg + 2HNO3(极稀)=Mg(NO3)2 +H2


该回答在2008-11-07 00:10:23由回答者修改过

评论1举报
总回答数2,每页15条,当前第1页,共1页