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回答:偶心飞翔 级别:高级教员 2009-02-23 20:39:06 来自:APNIC |
其实金属性和非金属性是没有具体界限的。 有些非金属也可能体现金属的一些性质,相应的一些金属也会体现非金属的某些性质。 |
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好,辛苦了 |
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回答:BUSH007 级别:六年级 2009-02-24 19:46:40 来自:黑龙江省 |
不是,有些非金属也具有金属性 例如金属与非金属分界处 Ti 碲 Si 硅等 H有时也具有金属性。最近科学家人工制造金属氢 但平常不涉及 除非信息题出现再考虑 |
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回答:沉香木 级别:一级教员 2009-02-27 23:07:08 来自:河南省平顶山市 |
金属性是否金属才具有?氢具不具有呀? 答:元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。非金属的金属性只是相对于非金属性较弱,所以对于非金属只研究它较强的非金属性,而不研究它较弱的金属性。非金属性越强的物质其金属性越弱。 氢只研究它的非金属性,而它的金属性很弱,一般不做考虑,通常形成那个共价键,金属线形成离子键。 元素的金属性、非金属性的变化规律是元素周期律一节的的重点。那么,元素金属性和非金属性的判断依据有哪些呢?本文将做具体阐述。 一、判断元素金属性强弱的依据 元素的金属性是指元素原子失去电子能力的强弱,失电子能力越强,金属性越强。其判断依据有: 1.金属与水(或酸)反应的难易程度(反应越容易,金属性越强); 2.金属与盐溶液的置换反应(活泼金属置换不活泼金属,如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4); 3.金属阳离子氧化性的强弱(阳离子的氧化性越强,相应金属的金属性越弱); 4.金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(碱性越强,金属性越强); 5.根据同周期(同周期随原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱)或同主族(同主族随原子序数的递增,元素的金属性逐渐增强)元素性质的递变规律; 6.根据金属失去电子而转化为等电荷的阳离子时所吸收的热量多少(吸收热量越多,金属生越弱)。 二、判断元素非金属性强弱的依据 元素的非金属性是指元素原子得到电子能力的强弱,得到电子能力越强,非金属性越强。其判断依据有: 1. 非金属与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性(跟氢气生成气态氢化物容易且稳定,则非金属性越强),但对于气态氢化物甲烷是例外,它比氨气稳定; 2.非金属的置换反应(非金属性强的置换非金属性弱的,如Cl2+2KI=2KCl+I2); 3.非金属阴离子还原性的强弱(阴离子的还原性越弱,对应非金属的百金属性越强); 4.金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(酸性越强,百金属性越强,F除外); 5.根据同周期(同周期随原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强)或同主族(同主族随原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱)元素性质的递变规律; 6.根据非金属得到电子而转化为等电荷的阴离子时所放出的热量多少(放出热量越多,非金属生越强)。 该回答在2009-02-27 23:11:29由回答者修改过 |
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