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提问:worry123 级别:二年级 来自:上海市 悬赏分:1
回答数:1 浏览数: |
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提问时间:2009-03-06 19:11:25 评论 ┆ 举报 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
回答:偶心飞翔 级别:高级教员 2009-03-06 19:50:18 来自:山东省 |
为了测定某铜银合金的成分,将30克合金溶于80毫升,13.5摩尔/升的浓硝酸中,完全反应后收集气体6.72升(标准状况),PH为0.假设反应后溶液体积仍然为80毫升 1.被还原的硝酸的物质的量 2.合金中银的质量分数 【思路分析】 不管收集的气体为NO还是NO2,根据N元素守恒即可知,被还原的n(HNO3)=n(g) 设合金中Cu、Ag的物质的量分别为x、y 则64x+108y=30g 由N元素守恒得:2x+y+1×0.08=0.08×13.5-n(被还原的HNO3) 【N元素的最终存在形态为:Cu(NO3)2、AgNO3、HNO3(溶液中c(H+)=1mol/L)、NOx】 |
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提问者对答案的评价: | |
3q!!!!! |
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