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提问:flyandfly
级别:幼儿园
来自:广东省汕头市

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已解决的问题 请问大家一个问题,1molCH4与CL2发生取代反应时,生成CH3CL,CH2CL2,CHCL3,C
解释越详细越好

问题补充:
1molCH4与CL2发生取代反应时,生成每种取代物的物质的量相等,如何解释消耗氯气为0.25*(1+2+3+4)=2.5mol.我的思路;甲烷同氯气生成一氯甲烷时,氯气是0.25mol,而下一步一氯甲烷与氯气反应不也0.25mol吗 为何是0.25*2=0.5mol呢?如果说生成二氯甲烷是在上一步的基础上发生反应,那总共请问大家一个问题,1m那总共不就1mol,为何是2.5mol,难道是生成一氯甲烷时不只0.25mol,然后其中一部分再与氯气生成二氯甲烷也不只0.25mol,依此类推 生成CHCL3 CCL4,再发现这四种并存的产物的物质的量相等。 拜托,本人不才想不懂 ,向大家讨教一番,OK?
 提问时间:2009-04-18 16:11:51    评论举报
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:☆蓝泪ξ
级别:高一

2009-04-18 23:01:54
来自:广东省
给你一个例子吧!

将1摩尔的CH4与CL2发生取代反应,待反应完全后,测得4种有机取代物的物质的量相等,则消耗CL2为( )
A 0.5摩尔 B 2摩尔 C 2.5摩尔 D 4摩尔



解法一:
产物分别为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,取代1molH需要1molH2
先将CH4分为4份,每份0.25mol
第一份全部转化为CH3Cl,消耗Cl2 0.25mol
第二份全部转化为CH2Cl2,消耗Cl2 0.5mol
第三份全部转化为CHCl3,消耗Cl2 0.75mol
第四份全部转化为CCl4,消耗Cl2 1mol
所以参加反应的Cl2一共2.5mol,CH41mol

易理解,但较麻烦~~~

解法2:
较为简单的层次(仅是思维过程,不是正规方程式 )

CH4+4Cl2→CCl4+4HCl
CH4+3Cl2→CH3Cl+3HCl
CH4+2Cl2→CH2Cl2+2HCl
CH4+Cl2→CHCl3+HCl
这是倒推的过程,从些方程来看,
4个CH4会生成10个HCl,所以1molCH4会生成2.5molHCl

老师说这类题很重要哦!
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提问者对答案的评价:
xiexie
其他回答  
回答:偶心飞翔
级别:高级教员


2009-04-19 10:51:05
来自:山东省临沂市
解题的关键点在:取代反应中,每一个卤分子参与反应,都将有1个卤原子到有机产物中,一个卤原子到HX中。
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