1道化学问题!!!!!!

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提问：不死心还在
级别：二年级
来自：中国

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1道化学问题!!!!!!

物质量的浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度大小?
解析:设Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol,则n(OH-)=8mol,n(Ba2+)=4mol,n(Na+)=3mol;反应后n(OH-)=5mol,n(Ba2+)=1mol,n(Na+)=3mol.
反应后n(OH-)=5mol,n(Ba2+)=1mol,n(Na+)=3mol.这是怎么计算的?

提问时间：2009-06-05 10:39:52 评论 ┆ 举报

最佳答案

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回答：☆蓝泪ξ 级别：高一 2009-06-05 13:36:31 来自：广东省	这要抓住反Ba(OH)2溶液和NaHCO3应的本质， OH- + HCO3- = H2O + (CO3)2-, 解析中设Ba(OH)2和NaHCO3的物质的量分别为4mol和3mol，则n(OH-)=8mol， n(Na+)=3mol，n(HCO3-)=3mol, 经过反应最后产物是 NaCO3,BaCO3,H2O, 而BaCO3是沉淀！原溶液中 OH- ，Ba2+ 都损失啦，结合OH- + HCO3- = H2O + (CO3)2-, Ba2+ + （CO3）2- = BaCO3(沉淀）易得反应后n(OH-)=5mol,n(Ba2+)=1mol,n(Na+)=3mol 明白了吗，慢慢琢磨一下！
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回答：wat1990 级别：幼儿园 2009-06-05 13:24:09 来自：湖北省天门市	5摩尔碳酸氢根离子中和5摩尔氢氧根离子生成5摩尔水和5摩尔碳酸根离子，碳酸根离子又与钡离子反应生成碳酸钡沉淀，所以反应后n(OH-)=5mol,n(Ba2+)=1mol,n(Na+)=3mol.
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