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| 提问：dfzmmm 级别：六年级 来自：中国  悬赏分：0
 回答数：3 浏览数： |
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 提问时间：2009-09-29 23:22:18
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| 回答：080101 级别：一级教员   2009-10-05 23:21:01 来自：河南省平顶山市 |
记住：反应物是多种气体时是你只改变这一种，不是等效平衡问题，你直接套用勒夏特列原来就行了，所以不管是恒容还是恒压，反应都是加入A反应正向进行，本身转化率减小，其他反应物的转化率增加。 【下边的内容都是我在天星处理的有关等效平衡的问题，你认真看后肯定有很大收获】 关于一边倒应用的例题： 13. 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g）CO2 +H2。 当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 该反应是系数相等的体系，不管反应如何进行，气体总物质的量不变 A. 0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2 一边倒等价于1.5molCO和3molH2O 相当于增加压强，平衡不移动，体积分数不变 B. 1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2 . 一边倒等价于2molCO和2H2O 相当于在原来基础上加入1mol的CO 只有CO体积分数增加，其他都减小 C. 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2 一边倒等价于0.9molCO和1.9molH2O 因为H2O本身比较多，改变相同的量时对CO影响大。 相当于在原来基础上加入减少CO 只有CO体积分数减小，其他都增加 下边是解决等效平衡时的具体应用：（这类题空说不好理解） http://www.tesoon.com/ask/htm/06/25339.htm http://www.tesoon.com/ask/htm/06/25139.htm http://www.tesoon.com/ask/htm/06/25199.htm http://www.tesoon.com/ask/htm/05/24617.htm http://www.tesoon.com/ask/htm/05/20385.htm http://www.tesoon.com/ask/htm/05/24354.htm |
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| 回答：沉香*年 级别：高二  2009-10-04 08:33:42 来自：江西省吉安市 |
(1)等温等压，增加A的量,体积必须增大,A的相对浓度增大,平横向右移动.你也可用勒夏特列原理来解释,等温等压，增加A的量,平衡向减弱这种变化的方向移动,即减少A的方向,向右移动. (2)等温等容，增加A的量,{1.压强增大,平衡向体积减小的方向移动,即向左移动.2.A的浓度增大,平衡向右移动.}注意,一般情况下,浓度改变对平衡的影响比压强的改变对平衡的影响要大,所以平衡向右移动. (3)一般来说,增加某物质的量,等温等容时应该看成等效于加压来判断平衡移动(也有特殊情况要考虑浓度,如以上(2),具体情况要具体分析.);等温等压时按照浓度的影响判断化学平衡移动. (4)改变压强的实质是是改变物质的浓度,从而改变了单位体积单位时间内活化分子的碰撞次数,改变化学平衡. |
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| 回答：偶心飞翔 级别：高级教员  2009-10-13 15:32:57 来自：山东省临沂市 |
2A(g)+B(g)=3C(g)+D(g) 等温等压，增加A的量，平衡怎么变化？为什么？ 【只要增加A必然向消耗A的方向移动】 等温等容，增加A的量，平衡怎么变化？为什么 【只要增加A必然向消耗A的方向移动】 【不管是恒容还是恒压装置，都要满足勒夏特列原理】 请问:增加某物质的量时,什么时候应该看成等效于加压来判断平衡移动,什么时候按照浓度的影响判断化学平衡移动? 【关键要回归到浓度的变化上。】 |
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