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提问:eind0317 级别:二年级 来自:四川省内江市 悬赏分:20
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提问时间:2010-02-21 21:36:16 评论1 ┆ 举报 |
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回答:whkdykqw 级别:七年级 2010-02-28 12:20:21 来自:安徽省合肥市 |
1(1)1.25 解析:根据方程式4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 可得γ{n(02)/n(NH3)}=1.25 一方面提高氧气量,增大氨的转化率。另方面γ值在该范围氨的氧化率已高达95~99%,再提高,氨的氧化率上升空间已有限,反而会增加能耗,提高生产成本。解析:根据平衡移动原理,增大一个反应物浓度可提高另一个反应物转化率,一般增加的都是价廉的物质,因此本题增加氧气浓度。在依据图像可知γ值超过2.2,氨气转化率上升空间很小了。 (2)10.5% 解析:依据图像氨的转化率达到95%,γ值为1.7 设氨气为1,则氧气为1.7,转化为空气为8.5,这时氨气占1/9.5=10.5% N2 、NO2、H2O 解析: γ值为1.75时,空气过量 因此有N2, NO被氧化 (3)设a mol NH3有x mol用于生产硝酸,余(a- x)mol NH3与生成的硝酸恰好完全 反应生成NH4NO3 由4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 得:NH3 + 2O2 == HNO3 + H2O NH3 + HNO3 == NH4NO3 x mol x mol x mol (a- x)mol x mol 由题意:(a- x) = x x = a/2 c(NH4NO3) = ( 1000 a/2 )/[(a/2+18a/2)÷ρ] = 500aρ/(49a+b) mol•L-1 2.⑴1∶2 ⑵设需纯度为75%石英沙m。据题意有下列关系式: SiO2 ~ Si(粗) ~ SiCl4 ~ Si(纯) 60吨 28吨 m×75%×(1—10%)×80%×80% 25.2 m×75%×(1—10%)×80%×80%∶25.2=60∶28 得m=125吨 或由Si守恒有: 得m=125吨 ⑶设每轮生产投入的粗硅中含1molSi,则由反应①有: 损耗HCl物质的量为4mol,生成H2物质的量为1mol 由反应②有:损耗H2物质的量为1.25mol,生成HCl物质的量为3mol 则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比为 (4 mol―3 mol)∶(1.25mol―1mol)=4∶1 3.3.选AC K、F都能移动,相当于甲乙都是恒压密闭容器,同时根据已知条件设N转化xmol,则平衡时A为2-2x B为1-x C为2x .可知平衡总量为3-3-x 有3、(3-x)=6/V (平衡后甲总体积) .另外1-x>0,有x<1 .可得:V=6-2x 因为x<1.有6>V>4 ,因此A正确 B.若停在1出,则x=1/2 C平衡时物质的量为1mol .因为乙可以看做是先不加He,达到与甲相同的平衡,再加HE,相当于再减压,平衡左移,乙中C平衡时物质的量小于1mol。所以转化率大于50% C.依据A分析,不加HE 平衡时总体积12-2x (x<1) ,总体积大于10,这样F就4右了,再加He,还要增大, D错误,不能表示乙中A的物质的量,因为起始为0 该回答在2010-02-28 13:09:34由回答者修改过 |
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谢谢 |
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回答:静水流深 级别:硕士 2010-02-22 19:58:05 来自:山东省菏泽市 |
呵呵,有点看不清楚 这样吧 我给你个QQ群:高考化学专用群 你可以去那里讨论,也可以询问群主 静水流深宣:高考化学专用群101635481【在这里没有学不到的化学知识,没有找不到的化学总结知识点】资料:http://www.tesoon.com/r/r_list.php?stype=2&u=1989hongdu |
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