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提问:cjpssrin
级别:四年级
来自:天星教育网

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已解决的问题 简单的化学题目???????
已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是( )
A.钙 B.铜 C.铁 D.铝
 提问时间:2010-08-11 16:44:58    评论举报
最佳答案此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点
回答:STUDY
级别:高二

2010-08-11 18:23:57
来自:欧洲
选B。
该单质与硫反应后应该产生一种化合物,则增加的质量就是参加反应的硫的质量,硫的相对原子质量是32,则1.6g需0.05g硫,即每0.1g该单质发生反应就对应有0.05g的硫反应。
即该单质应该显正1价,则题目中只有铜符合条件。
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其他回答  
回答:紫宸
级别:三年级

2010-08-11 18:29:01
来自:江苏省连云港市
“质量增加了1.6g”说明共有0.05mol的硫与0.1mol的金属物质A完全反应

由此可得反应物之间的物质的量的关系为:2:1

硫显-2价,由电中性可知道金属A离子显+1价。

从下面四种元素可知:A.钙(+2) B.铜(+2、+1) C.铁(+2、+3 )D.铝(+3)

因此单质可能为Cu,产生的物质为硫化亚铜。

故选 B
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回答:在水一方”
级别:二级教员


2010-08-11 22:31:43
来自:辽宁省
关键是搞清质量增加的1.6g是谁的质量,是以谁为参照增加的。
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回答:气态氯化钠
级别:三年级

2010-08-12 06:55:02
来自:河北省衡水市
选B 几种物质与硫直接化合得到的的化合物形式 A.CaS B.Cu2S C.FeS D.Al2S3
根据0.1mol与1.6g对比即可得到应为B
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回答:偶心飞翔
级别:高级教员


2010-08-12 16:21:56
来自:山东省临沂市
金属元素在产物中价态为+1价即可

2M+S=M2S
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回答:shiliu320
级别:一年级

2010-08-25 21:29:21
来自:河南省南阳市
上面的方法已说明得足够清楚了。
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