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提问时间：2009-02-23 07:34:31
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| 回答：偶心飞翔 级别：高级教员   2009-02-23 14:32:46 来自：山东省临沂市 |
CH3COOH＋H2O======CH3COO-＋H3O+ 电离可以把水当作反应物，这样再结合平衡理解就方便了。 |
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提问者对答案的评价：
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| 回答：鉦鉽伮隷鉒 级别：大四  2009-02-23 10:14:13 来自：IANA |
加水稀释，使醋酸电离平衡向右移动，c(H+)减少，c(HAC)减少，但c(HAC)减少的倍数大，比值反而变大 对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律，那就是加水稀释平衡正向移动。 因为加水后，弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了，而且离子的稀释程度大，所以平衡要向着减弱这种改变的方向移动，所以要正向移动。 再同一杯溶液里，体积是相同的，所以就看H+物质的量/HAC物质的量，这个很明显，由于平衡正向移动，所以H+物质的量增大而HAC物质的量减小，所以比值增大。 |
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| 回答：沉香木 级别：一级教员  2009-02-27 21:00:50 来自：河南省平顶山市 |
影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动 加水稀释只是影响电离平衡的一种因素---------浓度 加水稀释，c(H+) c(AC-)c(HAC)都减少，反应为了抑制总浓度的减小，使醋酸电离平衡向右移动。实际上c(HAC)减少的程度更大。 |
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