关于化学反应平衡

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提问：佛无灵
级别：幼儿园
来自：广东省

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关于化学反应平衡

对于固体反应物对反应平衡的影响到底有没有？有些地方我想不是很通~求助~
不说抽象的，具体点：对于A(g)+2B(s)===2C(g)+D(s)，反应前加入2mol A和4mol B，达到平衡时产生2mol C和1mol D，此时移去0.2mol D，照说平衡不移动，因为D为固体，不影响平衡……

那么此平衡体系中，有1mol A、2mol B、2molC、0.8molD……

现在问题是：如果一开始就加入1mol A、2mol B、2molC、0.8molD，是否同样为平衡状态？再如果一开始加入4mol C和1.8mol D，能否同样达到上一种情况的平衡？或者4mol C和1.9mol D呢？

麻烦复一下，告诉我~谢谢~

问题补充：
不好意思，是我没表达清楚。我的意思是其他的一切条件均不变，只改变加料的物质的量。

提问时间：2007-02-23 09:24:03 评论 ┆ 举报

最佳答案

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回答：知秋一叶级别：幼儿园 2007-02-23 17:12:43 来自：安徽省蚌埠市	化学平衡的移动是靠打破正逆反应速率，然后再通过反应实现正逆速率的相等。因此，如何才会打破原有的相等关系，一般来说在高中化学中只有两个参数，一个是浓度（压强是间接改变气体的浓度），一个是温度。此题的反应物有两个状态，一个是固态（通常认识其浓度为定值），一个气态。题目中未涉及温度变化，因此，在判断平衡是要看气体的浓度是否变化，如何变化。而你在叙述中，只给加料的物质的量的，无法得出浓度如何变化，因此，没法解答。若此题是固定容器体积，或是固定压强的条件下，平衡是否移动，可用等效平衡来进行判断（分为等温等容，等温等压二种条件下），若是等效平衡，则平衡不移动；反之，则移动！
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其他回答

回答：shangshun 级别：幼儿园 2007-02-23 20:22:53 来自：江苏省盐城市	同意楼上的观点你主要问题是在题目条件没有给全,对于平衡关键是要抓住条件升温怎么移动呀什么,最重要就是对于题目给出固定体积固定温度什么的要抓紧.
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