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提问:anuoer 级别:幼儿园 来自:APNIC 悬赏分:0
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提问时间:2007-02-23 11:33:11 评论1 ┆ 举报 |
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回答:覆雪蓝枫 级别:六年级 2007-02-23 11:59:01 来自:APNIC |
首先计算硫酸钙的物质的量为0.5mol/L*0.1L=0.05mol, 因为硫酸钙的总量是不变的0.05mol / 0.2mol/L=0.25L,即稀释后溶液为0.25L。 最终硫酸的量为0.25L*2mol/L=0.5mol, 原来有的硫酸为1mol/L*0.1L=0.1mol,还要加入0.4mol的硫酸。 计算98%的硫酸的物质的量浓度为:1.84g/ml*1000ml*98% / 98g/mol /1L=18.4mol/L 所以要加入的浓硫酸为0.4mol / 18.4mol/L =0.0217L 答:加浓硫酸21.7毫升,加水稀释到250毫升 该回答在2007-02-23 12:01:16由回答者修改过 |
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回答:apirl520 级别:二年级 2007-02-23 11:58:24 来自:广东省汕头市 |
先利用硫酸钙质量守恒求出最后的溶液体积:V=(0.5mol/L*0.1L)/0.2mol/L=0.25L 此时硫酸的质量m=0.25L*2mol/L=0.5mol=49g 原溶液中硫酸质量m=0.1L*1mol/L=0.1mol=9.8g 设加入硫酸的体积为V.根据质量守恒可以求出需要硫酸的体积V=(49g-9.8g)/密度乘上质量分数.在将溶液稀释到250ml. |
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