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提问:alice2007 级别:三年级 来自:宁夏自治区石嘴山市 悬赏分:0
回答数:9 浏览数: |
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提问时间:2007-02-23 23:47:33 评论 ┆ 举报 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案,但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
回答:马哥儿 级别:专业试用 2007-02-27 19:27:25 来自:河南省南阳市 |
第一:原方程式有误,应为:2HI=(可逆)H2+I2 第二:答案就B,没错。 第三:解答如下: A 减小容器体积,各物质的浓度均增大,颜色加深,平衡不移动 B 降低温度,平衡左移,颜色变浅 C 增加I2蒸汽的量 ,I2蒸汽的浓度自然增大,颜色加深 D 增加HI的浓度,平衡右移,总体效果相当于增大压强,I2蒸汽的浓度增大,颜色加深 |
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回答:紫藤花开 级别:三年级 2007-02-24 07:35:38 来自:河北省唐山市 |
A.减小容积.浓度先增大,进而引起压强增大,由于该反应气体前后系数和相等,平衡不移动,但是各个物质浓度都增大了,碘蒸汽有色,颜色加深. B.降温,平衡,左移.碘蒸汽浓度变小,颜色变浅 C.增加碘蒸汽的量.平衡左移.但是外界占主导,就是外加条件产生的效应大于平衡移动的效应,故碘蒸汽浓度加大.颜色加深. |
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回答:zssheng 级别:幼儿园 2007-02-25 12:39:30 来自:山东省滨州市 |
这题答案应该是B,A减小容器体积浓度增大,虽然平衡向逆方向移动,但移动的结果只是减弱变深的趋势,其结果还是变深的。C,增加碘蒸汽的量,最终碘的浓度还是增大的,D项加入HI,平衡右移,碘的浓度还是增大的,只有 B.降温,平衡,左移.碘蒸汽浓度变小,颜色变浅 该回答在2007-02-25 12:40:23由回答者修改过 |
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回答:咩咩 级别:六年级 2007-02-25 12:45:32 来自:陕西省 |
A,反应两边的系数一样,减小溶剂,增大压强,所有气体单位浓度变大,包括有色气体碘蒸气,所以正确 B.降低温度,因为正反应为吸热反应,所以平衡向左移动,点阵其减少,所以错误 C.直接增加碘蒸气的浓度,那颜色自然加深,不用说了吧? D.增加HI的浓度,由于其浓度增大,反映会继续向正反应方向移动,所以碘蒸气的浓度也会增大,颜色加深 |
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回答:lblbzyfzyf 级别:幼儿园 2007-02-25 16:48:45 来自:甘肃省陇南市 |
A.两边系数一样,平衡不移. B.降温,逆反应加快,平衡逆移,变浅C.反应占主导,平衡逆移,颜色变浅. D向正反应移动,颜色加深, 所以为B |
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回答:bobofan_2008 级别:一年级 2007-02-25 23:02:46 来自:湖北省武汉市 |
B, A中反应式前后系数不变,体积改变无效.你跟偶记住!!体积改变对化学平衡改变只在于反应前后气体体积(注意是气体!!!!1)改变的反应,因为由阿浮加德罗定律,体积之比正比于物质的量,体积不变物质的量不变! B.降低温度,因正反应为吸热反应,平衡向左移动, C:你生成物浓度增大了反应还不逆移?都逆向移动了气体颜色肯定变浅咯~ D会使之正向移动,变深. 多思考,你的问题显然没把实质搞清楚,把课本看透,我刚才说的课本上都有讲到. |
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回答:superELEVEN 级别:幼儿园 2007-02-26 23:20:19 来自:安徽省芜湖市 |
应该是A 和B B显然对 A中平衡虽不移动,但由于体积缩小,密度变大,故加深 |
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回答:Firebird3 级别:一年级 2007-03-03 19:28:15 来自:河北省石家庄市 |
第一:原方程式有误,应为:2HI=(可逆)H2+I2 第二:答案就B,没错。 第三:解答如下: A 减小容器体积,各物质的浓度均增大,颜色加深,平衡不移动 B 降低温度,平衡左移,颜色变浅 C 增加I2蒸汽的量 ,I2蒸汽的浓度自然增大,颜色加深 D 增加HI的浓度,平衡右移,总体效果相当于增大压强,I2蒸汽的浓度增大,颜色加深 是最佳答案 |
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回答:gou_61419 级别:幼儿园 2007-03-04 14:59:51 来自:山东省菏泽市 |
原方程式为2HI=I2+H2,A减小体积相当于增加压强,前后系数减小,平衡右移,I2浓度增加,所以颜色加深.C中增加I2相当于直接增加浓度,颜色加深.D增加HI,平衡向使减小HI的方向进行,所以I2浓度增加,颜色加深.B降低温度会使平衡左移,I2减小,颜色变浅. 该回答在2007-03-04 15:01:38由回答者修改过 |
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