 |
问 题 |  推荐  收藏 |
| 提问：nulldie 级别：高三 来自：河南省郑州市  悬赏分：1
 回答数：3 浏览数： |
|
 提问时间：2007-02-24 13:43:03
评论 ┆ 举报
|
 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 回答：我为卿狂 级别：专业试用   2007-02-24 19:34:53 来自：江苏省常州市 |
电子原子核外电子的排布应遵循以下三个原理： ①能量最低原理：核外电子总是首先占据能量最低的轨道。按照近似能级图，电子由低到高进入轨道的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p。因能级交错，其中E4s>E3d，电子先排满4s后再进入3d。例如：钪元素核外21个电子依次填充的轨道为1s22s22p63s23p64s23d1。 ②保里不相容原理：在同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一个原子中的电子描述其运动状态的四个方面不可能完全相同。在同一轨道上的电子必须自旋方向相反，每个轨道只能容纳2个电子。根据保里不相容原理，各电子层最多容纳的电子总数为2n2。周期表中各周期含有元素的数目以及填充的能级如下： 周期数 元素数 所填充的能级 一 2 1s 二 8 2s、2p 三 8 3s、3p 四 18 4s、3d、4p 五 18 5s、4d、5p 六 32 6s、4f、5d、6p 七（未填满） 32（理论预测） 7s、5f、6d、7p（理论预测） ③洪特规则：电子进入同一亚层的各个轨道(也称等价轨道)时，总是尽先分占不同轨道而且自旋方向相同。例如氮原子核外电子排布的轨道表示式为： N原子的价电子中有3个未成对电子，这与N原子的成键情况和化合物的组成结构有密切的关系。洪特还指出等价轨道上的电子排布处于以下状态比较稳定：a.全充满（p6、d10、f14）、b.半充满（p3、d5、f7）、c.全空（p0、d0、f0）。例如： 铬原子的电子排布式是ls22s22p63s23p63d54s1而不是ls22s22p63s23p63d44s2 该回答在2007-02-25 09:04:42由回答者修改过 |
揪错 ┆
评论1 ┆ 举报
| |
提问者对答案的评价：
| |
| 好 |
 |
用户揪错 | 此为最佳答案的揪错，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
 |
其他回答 |
| 回答：apirl520 级别：二年级  2007-02-24 14:45:47 来自：广东省汕头市 |
由于２０号之后的元素的原子排布涉及到d f g等亚层．虽然理论上每一层的可容纳电子数为 ２Ｎ２（２乘上Ｎ的平方）．其中Ｎ是层数．也就是ＫＬＭＮ层可容纳最多电子数是２、８、１８、３２．但实际在排布时除了半充满和全充满两种稳定的状态（也就将下一层的电子夺过来形成半充满和全充满的状态）．还要注意核外电子排布的另一个规定．最外层电子不超过８个．次外层电子不超过１８个．依次类推（满足８、１８、３２等个数）。所以如你所列举的镍。虽然３d层有８个电子．最外层有两个．但这时电子不会被吸引过去．如果吸引过去、最外层电子数就变成了１８个了。这个规律也可以解释铂５Ｄ９６Ｓ１的电子派布。不过过渡金属中有唯一的一个例外。那就是钯Ｐd．它的核外电子排布是：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10.
|
| 评论 ┆ 举报 |
| 回答：虚幻 级别：二年级  2007-02-24 23:54:11 来自：四川省资阳市 |
应该是这样的: 2 8 16 2 即1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 参考化学元素周期表 该回答在2007-02-24 23:55:17由回答者修改过 |
| 评论 ┆ 举报 |
| 总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页 |
 |
| 同类疑难问题 | 更多» |
| 最新热点问题 | ||||||||
| · | 高锰酸钾的用途 | |||||||
| · | 2008年广东高考各科答案 | |||||||
| · | （化学常识）胆矾、烧碱、纯碱、火碱的化学式分别是什么？ | |||||||
| · | 高中化学反应方程式和离子方程式的总结 | |||||||
| · | 双氧水有什么重要作用? | 更多» | ||||||