离子浓度问题

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提问：ftdonnaf
级别：五年级
来自：上海市

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离子浓度问题

氢氧根浓度为0.001mol/l的氨水cL与ph=3的盐酸aL混合，溶液呈中性
为什么a大于c？？？
这时候按照电荷守恒氯离子等于铵根离子，因为氨水是弱碱，不是应该c大于a么

提问时间：2007-09-01 19:09:23 评论 ┆ 举报

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回答：马哥儿级别：专业试用 2007-09-01 21:42:33 来自：上海市	氢氧根浓度为0.001mol/l的氨水中只有少量一水合氨发生电离，其浓度远大于0.001mol/l；而pH=3的盐酸的浓度就是0.001mol/l，所以盐酸需更多些才能呈中性
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回答：108108108 级别：大三 2007-09-01 20:08:34 来自：吉林省长春市	【氢氧根浓度为0.001mol/l的氨水】是指氨水溶出的氢氧根浓度．【ph=3的盐酸aL】完全电离，没的说．【溶液呈中性】完全中和．在氢离子与氢氧根反应的同时，氨水进一步水解，直至水解完全．所以0.001mol/l的氨水只是反应初期的情况，而实际上，共电离出的氢氧根不止这些．所以需要的酸多些．
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回答：xs1899 级别：一年级 2007-09-02 11:07:38 来自：湖北省襄樊市	我想你是把＂氢氧根浓度为0.001mol/l＂误解成＂氨水浓度为0.001mol/l＂了．弄清了这点，我想你应该没问题了吧．
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回答：sxjsszx 级别：幼儿园 2007-09-02 11:39:51 来自：山东省滨洲市	氨水中大部分OH-都埋伏着
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