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提问时间：2007-09-23 12:53:30
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| 回答：马哥儿 级别：专业试用   2007-09-23 22:52:54 来自：河南省南阳市 |
一般地理解是由电离程度较大的酸生成电离程度较小的酸，即生成更弱的电解质。
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| 回答：静水流深 级别：硕士  2007-09-23 13:36:50 来自：山东省菏泽市 |
强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。 比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。 在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。 因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。 不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS 这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质） 弱酸制强酸有两种情形： 1）非氧化还原反应的复分解反应 诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。 2）氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等 |
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| 回答：tonyyan 级别：四年级  2007-09-23 22:43:36 来自：安徽省巢湖市 |
请问什么是强酸制弱酸,高沸点酸制低沸点酸(内容)?原理是什么? <br>内容真的很多啊 <br>我举几个例子： <br>强酸制弱酸：2HCL+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2↑ <br>盐酸酸性比碳酸强 就制取了碳酸 <br> <br>原理 用离子共存来看 弱酸根不能在强酸性溶液中大量共存 <br> <br>高沸点酸制低沸点酸：H2SO4(浓)+ 2NaCl = Na2SO4 +2HCl↑ <br> <br>原理可用勒沙特列原理解释，生成物逃离反应系 使反应朝正方向移动 <br> <br> <br>至于化学反应方程式 <br>首先要要知道有些方程式是一定要背的 <br>而后有这些方程推广到一类物质反应的方程 <br> <br>其次，要想完全把所有方程背完 这是不大可能的 <br>因为很多反应物的量发生改变时 方程系数也会跟着改变 <br>所以你先写方程时要明白生成物是什么 <br>然后根据 电子转移或其他原理（还有技巧） <br>配平方程 |
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