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| 提问：38642283 级别：幼儿园 来自：吉林省  悬赏分：0
 回答数：8 浏览数： |
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 提问时间：2008-01-15 19:46:09
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| 回答：偶心飞翔 级别：高级教员   2008-02-28 07:24:37 来自：山东省临沂市 |
氯气的还是氯离子的性质哪？ 教材上都有详细的描述，如果你基础不是很理想，建议你现在不要拓展太多。 |
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提问者对答案的评价：
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| 谢谢老师，我自己总结下 |
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其他回答 |
| 回答：少女时代 级别：硕士研究生  2008-01-15 20:11:19 来自：贵州省贵阳市 |
一、性质： 常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应；同许多金属和非金属能直接起反应。 二、危险性： 不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。 侵入途径：吸入、眼睛及皮肤接触。 健康危害：严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时，有窒息作用，引起喉肌痉挛，黏膜肿胀，恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎；甚至因喉肌痉挛而死亡。 |
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| 回答：静水流深 级别：硕士  2008-01-15 22:39:48 来自：山东省菏泽市 |
http://zhidao.baidu.com/question/2667248.html http://www.gdpnez.com/chen/wenjian/jiaoan/gao1/4/cl2.htm【这里有氯气的性质制法等一系列关于氯气的答案】 |
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| 回答：喵喵~ 级别：二年级  2008-01-15 22:43:28 来自：北京市 |
物理性质： 常温常压下为黄绿色气体。密度3.214克/升。熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。化合价-1、+1、+3、+5和+7。有毒，剧烈窒息性臭味。 化学性质： 具有强的氧化能力，能与有机物等进行取代和加成反应，还可以进行置换反应；同许多金属和非金属能直接起反应。 同有机物的加成，如Cl2+CH2=CH2 ——CH2ClCH2Cl 同有机物的取代，如CH4+CL2——CH3Cl+HCl 置换反应cl2+2Br- ——2Cl- + Br2 直接反应的如H2+Cl2=2HCl 该回答在2008-01-15 22:44:38由回答者修改过 |
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| 回答：米兰花 级别：五年级  2008-01-21 10:47:07 来自：内蒙古兴安盟 |
主要成分： 含量:工业级 一级≥99.5％;二级≥99.2％。 外观与性状： 无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉。 pH： 熔点(℃)： 368.4 沸点(℃)： 无资料 相对密度(水=1)： 2.32 相对蒸气密度(空气=1)： 无资料 饱和蒸气压(kPa)： 无资料 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无意义 临界压力(MPa)： 无意义 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 溶于水，不溶于醇、甘油。 主要用途： 用于火柴、烟花、炸药的制造，以及合成印染、医药，也用作分析试剂。 其它理化性质： 400(约) |
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| 回答：欧阳静风 级别：六年级  2008-02-03 23:16:21 来自：河南省南阳市 |
物理性质 1．在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 2．氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔． 化学性质 1．与金属反应 2Na＋Cl2＝2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟) Cu＋Cl2＝CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟) 2Fe＋3Cl2＝2FeC2． 2.与非金属反应 燃烧：发光、发热的剧烈化学反应． 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性 3．与水反应 在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性质 ①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不稳定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中．氯水久置将变成稀盐酸． ③强氧化性：HClO能氧化许多物质． ④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性． 说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性 |
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| 回答：紫兰砂 级别：幼儿园 2008-02-06 17:00:05 来自：中国 |
Cl2还可以与某些有机物发生取代,这是高三选修课本的内容,建议不要依赖于提问,这些基础的内容还是自己总结一下,才会记得比较牢.
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| 回答：完美世界 级别：七年级  2008-02-13 15:19:23 来自：江苏省盐城市 |
氯气的化学性质 强非金属、强氧化剂。除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。与水或碱发生 Cl2+H2OHCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。氯气与有机物的反应主要是取代反应，(如对烷、环烷、苯等)、加成反应(如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等)。氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉 则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl?的反应，生成白色的AgCl沉淀。若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca?CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。 |
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