关于热化学方程式.....

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提问：lovestudy04
级别：一年级
来自：广西自治区

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关于热化学方程式.....

1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),H1=aKJ.mol
(2)H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(l),H3=cKJ.mol

为什么a>c？
如果a>c，那么可以理解为液体放的热比气体的多，那又为什么呢？

提问时间：2008-11-15 00:02:23 评论 ┆ 举报

最佳答案

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回答：偶心飞翔级别：高级教员 2008-11-16 21:12:10 来自：山东省临沂市	你进入了设计本题作者的陷阱，要注意考虑反应的吸放热，认清正负！
	揪错 ┆ 评论 ┆ 举报
	提问者对答案的评价：
	知道了

其他回答

回答：朝天飞飞级别：硕士 2008-11-15 20:12:52 来自：河南省郑州市	你要注意一下放热反应a和c都是负的该回答在2008-11-15 20:13:04由回答者修改过
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回答：k306498721 级别：一年级 2008-11-15 21:50:31 来自：黑龙江省大庆市	气态向液态转化放热，所以氢和氧反应生成气态水比生成液态水放热少，放热反应a和c都是负的,所以a大于c
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回答：songer_oo 级别：八年级 2008-11-18 19:49:51 来自：吉林省吉林市	两个反应显然都是放热反应，第一个热反应可以看作是第二个反应再加上液态水转变为气态水的反应，液态水转变为气态水的反应要吸热。所以相当于第二个反应放热比第一个反应放热多。但a,c均为负，所以a>c.
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