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| 提问：dfzmmm 级别：六年级 来自：中国  悬赏分：0
 回答数：3 浏览数： |
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 提问时间：2010-07-19 11:53:24
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| 回答：在水一方” 级别：二级教员  2010-07-19 22:38:33 来自：辽宁省 |
2FeSO4+2Na2O2+4H2O=2Fe(OH)3+2Na2SO4+H2O2 FeSO4转化为Fe(OH)3失1e-,Na2O2中的氧别还原为-2价，1mol能获得2mol电子，现在FeSO4与等物质的量的Na2O2反应，则Na2O2中的氧有一半得电子，另一半结合成H2O2，氧的化合价没变。确定好H2O2等产物，利用电子转移守恒和原子守恒配平。 |
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| 回答：豫豫 级别：专业试用  2010-07-21 07:45:23 来自：河南省郑州市 |
在FeSO4溶液加入与其等物质的量的Na2O2,恰好使FeSO4转化为Fe(OH)3,写出该反应的离子方程式!!! 【关键是恰好和离子方程式的要求要把握好。 4Na++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑】 |
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| 回答：lq19930218 级别：一年级 2010-08-10 12:19:26 来自：亚太地区 |
在解决复杂的离子方程式时，不妨先写出化学方程式，不妨设FeSO4的物质的量为1mol,依题意Na2O2的物质的量也为1mol.Na2O2与FeSO4反应的实际步骤:1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2则1mol的Na2O2对应2mol的NaOH和0.5的O2.然后2.FeSO4+2NaOH=Fe<OH>2+Na2SO4又有1mol的FeSO4和生成的2mol的NaOH反应生成1mol的Fe<OH>2,第三4Fe<OH>2+O2+2H2O=4Fe<OH>3最后写出总的化学方程式为4Na2O2+4FeSO4+6H2O=4Na2SO4+O2+4Fe<OH>3再写出离子方程式为4Na2O2+6H2O+4Fe2+=4Fe<OH>3+O2+8Na+这样就完成了【小建议：以后写离子方程式时 若比较复杂可以先写出分布的化学方程式，再写出总的化学方程式，再写出离子方程式。这样就不会出错了】
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