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| 提问：KimHee 级别：幼儿园 来自：福建省福州市  悬赏分：0
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 提问时间：2010-08-21 11:34:34
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| 回答：shiliu320 级别：一年级 2010-08-24 23:02:35 来自：河南省南阳市 |
1.13.9；50ml；解析：配制250ml 1.0mol/L的H2SO4溶液，溶质不变，则250ml*1.0mol/L=V*18mol/L，V=13.8888889ml,量取13.8888889ml浓硫酸应用50ml的量筒。 2.待稀释后的溶液恢复室温，沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中。然后用蒸馏水洗涤烧杯，玻璃棒2—3次，并沿玻璃棒将洗涤液注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 再沿玻璃棒注水至离刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴至与凹液面的最低处与刻度线相切。 接着盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。 溶质的物质的量和溶液的体积是否准确； 【思考】1ml/L；3ml/L 【典型例题】n(Na2CO3*10H2O)=n(Na2CO3)=14.30g / 286g/mol=0.05mol C(Na2CO3)=0.05mol / 0.5L=0.1mol/L n(CuSO4*5H2O)=n(CuSO4)=0.4mol/L * 0.5L=0.2mol m(CuSO4*5H2O)=0.2mol * 250g/mol=50g m(HCl)=50g * 36.5%=18.25g n(HCl)=18.25g / 36.5g/mol=0.5mol C(HCl)=0.5mol / 0.25L=2mol/L n(Na+)=2*n(Na2SO4)=2*7.1g / 142g/mol=0.1mol C(Na+)=0.1mol/0.05L=2mol/L 否，因为溶质的物质的量浓度=溶质的物质的量度/ 溶液的体积，题中给出水的体积而非溶液的体积。 |
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