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| 提问：asL0005 级别：一年级 来自：辽宁省鞍山市  悬赏分：0
 回答数：2 浏览数： |
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 结束时间：2013-12-26 21:25:41
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| 回答：豫豫 级别：二级教员   2013-12-12 19:38:05 来自：问吧专家团 |
中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质．A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B）；C的水溶液呈酸性．有关说法正确的是（ ） A．A是Na2SO3 B．B遇硫酸溶液中，不可能生成沉淀 C．B、C反应的离子方程式可能是：SO32-+2H+→SO2↑+H2O D．若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH-的物质的量浓度之比为1：1 求详细分析解释谢谢 【分析可知：A可能为NaOH或Na2SO3，B为Na2SO3或NaHS，C为H2SO4或H2SO3.所以完全满足题意的只能是C。】 |
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| 回答：静水流深 级别：硕士  2013-12-15 14:55:06 来自：新疆 |
分析：A、显碱性的物质可能是NaOH、Na2SO3、NaHS，pH相等的A、B溶液c（A）＜c（B），说明A是NaOH，所以A错误； B、B是Na2SO3（或NaHS），C的水溶液显酸性且为强电解质，C应为硫酸；若B为NaHS，与溴水发生反应:HS^-+Br2═S↓+2Br^-+H^+,会生成S沉淀，所以B错误； C、根据推断，B、C反应的离子方程式可能是：SO3^2-+2H^+=SO2↑+H2O，所以C正确； D、A为NaOH，水电离的OH^-与溶液中H^+浓度相同，为10^-9mol/L，B为能水解的盐，溶液中的OH^-全部由水电离，其浓度=10^-14/10^-9=10^-5mol/L，故二者之比为1：10^4，所以D错误。 希望我的回答能对你的学习有帮助！ |
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