 |
问 题 |  推荐  收藏 |
| 提问：沉香*年 级别：高二 来自：江西省吉安市  悬赏分：0
 回答数：3 浏览数： |
|
 提问时间：2008-04-15 21:47:41
评论 ┆ 举报
|
 |
最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 回答：静水流深 级别：硕士  2008-04-15 22:23:21 来自：山东省菏泽市 |
盐的分类和性质 （第一课时） 教学目的 1、 从正盐、酸式盐、碱式盐的组成上了解盐的分类和各类盐的命名方法。 2、 了解常见酸、碱、盐的溶解性。 3、 会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4、 记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 学习重点 1、 盐的分类、命名。 2、 盐的化学性质。 学习难点 盐的化学性质。 [教学过程] [前置测试] 1、 什么叫酸、碱、盐？ 2、 日常生活中所说的“盐”与我们化学上的“盐”是一回事吗？为什么？ 3、 说出你熟悉的盐的名称。 [引入新课] 今天我们主要学习有关盐的分类、命名及性质。 [新授] 一、 盐的分类和命名 [提问] 盐可分为哪几类？各类盐是如何形成的？其组成有何特点？ [阅读] 课本第64-65页。 [小结] 引导学生按下表小结。 形成 组成特点 命名法 举例 正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 “某化某” “某酸某” NaCl Mg(NO3)2 酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 金属、H、 酸根 “某酸氢某” “酸式某酸某” NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 金属、OH、酸根 “碱式某酸某 Cu2(OH)2CO3 说明：1、有可变化合价元素的盐，常读作“某化亚某”，如FeCl2读作氯化亚铁。 2、酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称。如：钾盐、钠盐、硫酸盐、碳酸盐等。 [练习] 出示氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、碳酸氢钠、氯化铁、碱式碳酸铜。 说出这些盐的名称，分类、颜色、状态。 过渡…… 二、盐的性质 1、 盐的物理性质 [提问] 通过以上练习，归纳盐的物理性质。 [小结] 常温下盐大多是固体。不同的盐在水中的溶解性不同。 [讲解] 结合书后附录二：酸、碱、盐的溶解性表介绍盐的溶解性规律，同时可给出顺口溜以帮助学生记忆酸、碱、盐的溶解性。 如：钾、钠、铵盐、硝酸盐四种盐类溶水全， 盐酸盐除银、亚汞，硫酸盐里出钡、铅， 碱溶钾、钠、钡三位，钙微溶。 碳酸盐多不溶，镁微溶，钾、钠、铵。 2、化学性质 [提问] 酸、碱个具有哪些通性？ [小结] [讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。 [提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？ （引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质 （1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？ [演示] ①、[实验4-4] ②、[实验4-5] ③、[实验4-6] [观察现象] 实验 ①：锌表面覆盖一层红色的物质——铜。 实验 ②：铜表面覆盖一层银白色物质——汞。 实验 ③：铜丝表面无变化。 [板书] ①、Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu ②、Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 ③、Cu + Zn(NO3)2 (不反应) [讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件？ [小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？ [补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察] 未见有红色铜出现。 [讲解] 不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 例如：Na + H2O == NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 (2)、盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸 [练习] 写出下列反应的化学方程式 ①、AgNO3 + HCl---- ②、BaCl2 + H2SO4---- ③、CaCO3 + HCl ---- [讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？ [小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。 （3）、盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱 [练习] 完成下列反应的化学方程式 ① 、Na2CO3 + Ca(OH)2 ----、CuSO4 + NaOH ---- ③、FeCl3 + KOH ---- [讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件？ [小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。 [分析] 从性质（1）可以看出金属可置换盐溶液中的金属 从性质（2）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。 从性质（3）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。 那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？ [演示] 实验1、AgNO3 + NaCl---- 实验2、BaCl2 + Na2SO4 ---- [观察] 实验1、2都有沉淀生成。 （独立写出以上反应的化学方程式） （4）、盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐 [讨论] 此类反应要发生学要具备什么条件？ [小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。 [练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式。 1、Cu + ZnSO4 ---- 2、 AgCl + Hg---- 3、NaCl + KNO3 ---- 4、Mg(OH)2 + CuSO4---- 5、BaCO3 + HCl ---- 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 ---- [本节小结] 盐的化学性质。 [板书设计] 盐的分类和性质 一、 盐的分类和命名 形成 组成特点 命名法 举例 正盐 酸跟碱完全中和的产物 金属、酸根 “某化某” “某酸某” NaCl Mg(NO3)2 酸式盐 酸中的氢离子部分被中和的产物 金属、H、 酸根 “某酸氢某” “酸式某酸某” NaHCO3 NaH2PO4 碱式盐 碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 金属、OH、酸根 “碱式某酸某 Cu2(OH)2CO3 二、 盐的性质 1物理性质 常温下大多为固体，在水中溶解性不同。 2、 化学性质 （1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2 条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属） （2）、盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 新盐 + 新酸 AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl （3）、盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱 CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3KOH == Fe(OH)3 ↓ + 3KCl (4)、 盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐 AgNO3 + NaCl == AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 小结： （第二课时） [学习目标]了解复分解反应发生的条件，学会使用酸、碱、盐的溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。 [学习重点] 复分解反应发生的条件。 [学习难点]判断复分解反应能否发生。 [教学过程] [复习提问] 什么是复分解反应？那些反应是复分解反应？ [小结] 碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 碱 + 酸---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 复分解反应 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 （↓或水或气体） 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 （至少一种是沉淀） 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 (其中之一是沉淀) [讲解] 复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [演示] 将氯化钠溶液滴入盛有硝酸钾的试管中，观察现象。 [观察] 无任何现象发生。 [小结] 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。 [练习] 1、 完成下列化学方程式，如不反应说明理由。 (1)、Zn + Pb(NO3)2 ---- (2)、Cu + Hg(NO3)2 ---- (3)、Cu + FeCl2 ---- (4)、AgNO3 +FeCl3 ---- (5)、BaCl2 + (NH4)2SO4 ---- (6)、AgCl + NaNO3 ---- (7)、Ca(OH)2 + Na2CO3 ---- (8)、Na2SO4 + HCl ---- (9)、Ag2CO3 + HCl ---- (10)、Cu + HCl ---- 2、 写出下列各步转化的化学方程式。 Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu [练习] 课本习题3、4题。 [板书设计] 复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 碱 + 酸---- 盐 + 水 （其中一种可溶） 复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 （↓或水或气体） 盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 （至少一种是沉淀） 盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 (其中之一是沉淀) 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成 http://www.chqz.com.cn/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=231 |
揪错 ┆
评论1 ┆ 举报
| |
提问者对答案的评价：
| |
| 好 |
 |
其他回答 |
| 回答：080101 级别：一级教员   2008-04-17 15:06:43 来自：河南省平顶山市 |
化学中盐分为三类 正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子和非金属离子构成 碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子和非金属离子构成 |
| 评论 ┆ 举报 |
| 回答：lftong2007 级别：大一  2008-04-18 21:02:42 来自：山东省 |
初中化学中的盐： （1）按照酸跟碱反应的程度，可分为正盐（酸跟碱恰好完全中和的产物）、酸式盐（酸被碱部分中和的产物）、碱式盐（碱被酸部分中和的产物）三类。 （2）按照盐电离出的阳离子，盐可以分为钠盐、铵盐、钾盐等 按照盐电离出的阴离子，盐可以分为硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。 （3）按照盐电离出的酸根阴离子是否含氧元素：可分为含氧酸盐、无氧酸盐 （4）按照盐的溶解性大小，盐可分为可溶性盐、微溶性盐、易溶性盐、难溶性盐。 该回答在2008-04-18 21:07:55由回答者修改过 |
| 评论 ┆ 举报 |
| 总回答数3，每页15条，当前第1页，共1页 |
 |
