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回答:偶心飞翔 级别:高级教员 2009-02-23 14:32:46 来自:山东省临沂市 |
CH3COOH+H2O======CH3COO-+H3O+ 电离可以把水当作反应物,这样再结合平衡理解就方便了。 |
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回答:鉦鉽伮隷鉒 级别:大四 2009-02-23 10:14:13 来自:IANA |
加水稀释,使醋酸电离平衡向右移动,c(H+)减少,c(HAC)减少,但c(HAC)减少的倍数大,比值反而变大 对于所有弱电解质的电离平衡都有这样一个规律,那就是加水稀释平衡正向移动。 因为加水后,弱电解质分子和他电离出的离子都被稀释了,而且离子的稀释程度大,所以平衡要向着减弱这种改变的方向移动,所以要正向移动。 再同一杯溶液里,体积是相同的,所以就看H+物质的量/HAC物质的量,这个很明显,由于平衡正向移动,所以H+物质的量增大而HAC物质的量减小,所以比值增大。 |
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回答:沉香木 级别:一级教员 2009-02-27 21:00:50 来自:河南省平顶山市 |
影响电离平衡的因素 1.温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度:弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应:某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动 加水稀释只是影响电离平衡的一种因素---------浓度 加水稀释,c(H+) c(AC-)c(HAC)都减少,反应为了抑制总浓度的减小,使醋酸电离平衡向右移动。实际上c(HAC)减少的程度更大。 |
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