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| 提问：lycrababyly 级别：二年级 来自：安徽省巢湖市  悬赏分：0
 回答数：2 浏览数： |
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 提问时间：2011-08-13 01:34:00
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| 回答：豫豫 级别：专业试用   2011-08-13 10:38:35 来自：河南省濮阳市 |
为什么在反应热的计算中，焓变等于反应物的键能-生成物键能，又等于生成物能量-反应物能量？ 选修3还没有学，麻烦不要用选修3中的知识讲，谢谢！ 【答：应该这样理解：焓是物质的一种状态函数，物质转变必然引起状态函数的变化，这就是焓变，焓变在使用者如果是等压，就等于反应热，而反应热是反应物与生成物能量差别显示出来的，所以焓变等于生成物能量-反应物能量。在不考虑其它能量参与的前提下，反应物与生成物的能量变化主要显示在键能的变化上，所以反应热主要由反应物的键能-生成物键能近似获得。（能量变化是必然因素；键能变化是主要因素）】 |
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| 回答：在水一方” 级别：一级教员  2011-08-13 05:18:41 来自：山东省 |
焓变等于反应物的键能-生成物键能，其实不能用键能说明：因为必修、原理中不涉及该概念（在选修3）。这是从化学反应的实在来考虑的：旧化学键断裂，形成新化学键。破坏旧化学键要吸收能量，形成新化学键要放出能量，两者一定不等，所以反应不是吸热就是放热。 焓变等于生成物能量-反应物能量，这是从能量守恒的角度分析的。注意，这两个角度之间的数值不要混淆，虽然差值相等，但是每个具体的值不等：即破坏旧化学键吸收的能量不等于反应物的总能量、形成新化学键放出能量的能量不等于生成物总能量。 |
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