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| 提问： ... 级别：幼儿园 来自：广东省汕头市  悬赏分：0
 回答数：2 浏览数： |
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 提问时间：2012-05-30 21:38:06
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最佳答案 | 此答案已被选择为最佳答案，但并不代表问吧支持或赞同其观点 |
| 回答：豫豫 级别：二级教员   2012-05-31 20:05:34 来自：问吧专家团 |
我不会判断离子是否可以共存 高一化学 有什么规律可言 拜托! 【四大类不能大量共存的分别记好就可。1、发生氧化还原反应2、发生复分解反应3、发生双水解反应4、络合反应。】 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ①生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32–、Ag+与Cl–、Ca2+与SO42–等不能大量共存。 ②生成气体或挥发性物质：如H+与CO32–、HCO3–、S2–、HS–、HSO3–、SO32–等，NH4+与OH–等不能大量共存。 ③生成难电离的物质：如H+与Ac–、CO32–、S2–、SO32–等生成弱酸；OH–与NH4+、Cu2+、Fe2+等生成弱碱；H+与OH–生成水，这些离子不能大量共存。 ④发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3–、ClO–、MnO4–等）与还原性离子（如S2–、I–、Fe2+、SO32–等）不能大量共存。但Fe2+与Fe3+可以共存。 ⑤形成配合物：如Fe3+与SCN–反应生成配合物而不能大量共存。 该回答在2012-05-31 20:08:08由回答者修改过 |
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提问者对答案的评价：
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| 谢谢老师回答！ |
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