3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,当有4mol参加反应时，被水还原的三氟化溴的物质的量为？

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提问：流星划过的一...
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3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,当有4mol参加反应时，被水还原的三氟化溴的物质的量为？

请写过程，为什么是2MOL水参与反应啊

提问时间：2012-07-10 19:51:38 评论 ┆ 举报

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回答：大斜千变级别：一级教员 2012-07-10 23:03:06 来自：河南省洛阳市	给个类似题目吧：3BrF3+5H2O-----HBrO3+Br2+9HF+O2 若有3molBrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量其实这题只要条理清晰的分析出来，就迎刃而解了。首先标化合价，化合价不变的就不用标了。 BrF3中Br是+3价，因为F的非金属性比Br强，F是负价，并且只能是-1价，因为F原子最外层有7个电子，只能得到1个电子。那么Br就是+3价了。 H2O中的O是-2价。 HBrO3中Br是+5价。 Br2中Br是0价。 O2中O是0价。化合价升高的有：BrF3→HBrO3；H2O→O2 化合价降低的有：BrF3→Br2 可见BrF3一部分被氧化，一部分被还原。H2O中O的化合价是升高的，所以水是还原剂，那么氧化剂只能是部分BrF3。BrF3又有部分被自身氧化。反过来说，就是BrF3部分被水还原，部分被BrF3还原。怎么知道有多少BrF3被H2O还原了呢？可以根据氧化还原反应中得失电子数目守恒。H2O被氧化过程中失去的电子数目肯定等于被H2O还原的BrF3得到的电子数目。当有3molBrF3反应时，有2molH2O被氧化了，那么H2O中O失去的电子数目等于：22mol=4mol。BrF3被还原成Br2，设这部分BrF3有xmol，则得电子数目等于：3xmol。3x=4，x=4/3。则当有3molBrF3参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量是4/3mol。回到这个题目，当有4mol水参与反应时，被氧化的是24/5=1.6mol，而不是2mol。该回答在2012-07-11 07:24:30由回答者修改过
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回答：豫豫级别：二级教员 2012-07-11 19:19:09 来自：问吧专家团	3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2,当有4mol（？）参加反应时，被水还原的三氟化溴的物质的量为？【你把问号填上，我给你最简单的解释！】请写过程，为什么是2MOL水参与反应啊【以后问问题不要把关键字句掉了呀。】该回答在2012-07-11 19:20:20由回答者修改过
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